热门试卷

（1）第三周期Ⅳ族（1分） 离子键（1分）

（2）2Al+2OH‾+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）

（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H=" -" 28a kJ•mol-1 （2分）

（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）可以不标“↑”“↓”（2分）

（5）0．25mol•L‾1 （2分）

试题分析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。

（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。

（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH‾+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

（3）X2A4 为C2H4，1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C2H4即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H=" -" 28a kJ•mol-1 

（4）RT4为SiCl4，水解生成的两种酸为H2SiO3和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式为：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）

（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H+浓度为10-4mol•L‾1，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol•L‾1

(每空1分，共10分)

（1）Ar结构示意图略 （2）F  Al   (3)   （4）HClO4   KOH   Al(OH)3

(5)Cl-〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+   (6)  34    H2S

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，

（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为；

（2）得电子能力最强的是F，地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al。

（3）②与④形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为，所以MgF2的形成过程是；

（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（5）②③④⑦形成的简单离子半径的大小为Cl-〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+。

⑹HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为8.5/0.25=34因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化学式为H2S。

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，难度不大，注意化学用语的使用来解答。

（1）2  (1分)      OF2  (1分)

（2）AD  (2分)

（3）BD  (2分)

（4）1×10—4 (2分)

（5）B

（6）AC (2分)

试题分析：（1）氯原子最外层电子排布式为3S2SP5,3S，3P两种轨道，故有2种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，应该为+2价，该化合物的分子式 OF2  。

（2）A中CS2中各元素的化合价为负的说明得电子能力强，非金属性强，正确。B．气态氢化物的稳定性越强其对应元素的非金属性越强，正确。C．两中元素在周期表中的位置无法进行判断，错误。D．最高价含氧酸的酸性硫酸强于碳酸，正确。选ABD。

（3）A．由于F原子半径小于氯，故键长HFHCl，正确。C．酸性：HFHCl，由于前者分子间存在氢键，故正确。

（4）根据表中数据在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为0.0216/(2*108)=1×10—4mol/ (L·min)。

（5）根据表中数据，O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为B

（6）正反应是放热反应，A中降低温度平衡正向移动，K增大，正确。B中应该是K=K1*K2，错误。C．适当升温，平衡右移，使溴氧的量较多，可延长消毒，正确。D中K2不变，只与温度有关，错误。

⑴第二周期第VA族  

⑵c（Na+）> c（NO3-）> c（NO2-）> c（OH-）> c(H+)

⑶①③          ⑷ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

⑸Na+—焰色反应   CO32---加强酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

NO4-+H2O=NO3-+H2O2

根据元素的性质可知，R是氮元素，所以A、B、C、D、E分别是氨气、氮气、NO、NO2、硝酸。

（1）氮元素位于第二周期第VA族。氮气是含有非极性键的单质，电子式为。

（2）NO2与NaOH溶液1:1恰好完全反应的方程式为2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，亚硝酸钠水解显碱性，所以溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）> c（NO3-）> c（NO2-）> c（OH-）> c(H+)。

（3）氮的氧化物与足量铜粉反应，生成的气体是氮气。即NxOy：N2=22.4：11.2=2：1，所以有：　　

　　2NxOy+2yCu==2yCuO+N2。根据氮原子守恒，2x=2，则x=1，y在此方程中有无数个解，但结合化学知识，只能是y=1或y=2。所以NO或NO2，方程式：2NO+2Cu=N2+2CuO、2NO2+4Cu=N2+4CuO。

（4）化合物与A的组成元素相同，所以应该是肼，所以方程式为

NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

（5）①M为E的钠盐，则M是硝酸钠，则P是Na3NO4，所以N是碳酸钠，鉴别钠离子可用焰色反应，CO32-用酸，产生的气体能使澄清的石灰水变混浊。

②X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同，但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，且同条件下其电导能力与NaCl相同，这说明带1个负电荷，所以X是NO4-，因此钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为。 NO4-+H2O=NO3-+H2O2。　　

（1）第三周期，第IVA族（2）

（3）Na（4）b C（5）HN3+NaOH=NaN3+H2   

试题分析：A最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则A是N元素；B焰色反应呈黄色，则B是Na元素；C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，C的原子序数大于B，且属于短周期元素，所以C是Al元素；D最高正价与最低负价之和为零，且D是原子序数大于C的短周期元素，则D是Si元素（1）D是Si元素，其最外层有4个电子，且属于主族元素，所以处于第IVA族，故答案为：第三周期，第IVA族。（2）A最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则A是N元素。则F为氨气，故其电子式与结构式分别为：。（3）A形成的最高价氧化物的水化物是硝酸，A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物是硅酸，氢氧化钠和其它三种物质能反应，所以该元素是Na，故答案为：Na。（4）比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等，故选b c。（5）HN3的酸性与醋酸的相当，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为：HN3+NaOH=NaN3+H2O，等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN3溶液，NaN3溶液中N3-水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)。故答案为：HN3+NaOH=NaN3+H2O；c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)。

（1）（2）K（3）Na（4）①吸热 ②a d （5）将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。

试题分析：（1）不难写出氯化钠的电子式是；（2）比较离子半径：①看层，层越多，半径越大；②同层，看核，核电荷数越大，半径越小；③同层、同核看电子，电子越多半径越大，原子半径最大的是K；（3）元素钠的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应；（4）温度越高，钾元素的熔出率越大，氯化钠熔浸钾长石是吸热过程；②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌，将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大固体的接触面积。（5）根据勒夏特列原理，可采取将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。

（12分）(1)（2分）  原子晶体（2分） (2)HCl>H2S>SiH4　（2分）

(3)①3SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl　（2分）

②SiO2（2分）2NO2＋2OH－===NO2—＋NO3—＋H2O（2分）

试题分析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，所以W应该是S元素。X的原子序数是Z的原子序数的一半，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，且Y、Z位于第三周期，所以Y是氯元素，则X就是氮元素，所以Z应该是硅元素。

（1）氮元素的氢化物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是。硅单质形成的晶体是原子晶体，和金刚石结构类似。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是)HCl＞H2S＞SiH4。

（3）①若A是Y和Z常见价态的化合物，则A是四氯化硅。B是X的氢化物，即位氨气。D是Y的氢化物，则D是氯化氢。又因为反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，所以D是铜，则B是氧化亚铜。所以根据原子守恒可知，C的化学式是SiO2。X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸，所以反应中生成的气体是NO2。NO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，其中亚硝酸钠可以作为防腐剂，方程式是2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，综合性较强。

（1），O2   O3，   

（2）共价键、离子键，（只写1个不给分）；离子化合物

（3）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 

（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O    1：2

试题分析：A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A为碳；A原子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，可推得B为氧，C为钠，E为过氧化钠。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。因此D是S元素。（1）碳原子的电子式为，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为O2   O3， C元素的离子结构示意图为。 （2）过氧化钠中含有的化学键是  共价键、离子键，它属于离子化合物。（3）反应的化学方程式：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 。（4）碳和浓硫酸化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。此反应中氧化产物是二氧化碳与还原产物二氧化硫的物质的量之比为1：2。

(1)>

(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

(3)酸性　强

(4)1∶2　NH3分子间存在氢键

(5) 2H2O++H2SS↓+2H2O+2H+

根据题中A、B、C、D、E的信息可确定A～E分别为O、Cl、N、C和Fe。(1)Y为P,P的价电子排布为3s23p3,为半充满状态,第一电离能小于Cl。

(2)Fe为26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

(3)盐为NH4NO3,属于强酸弱碱盐,因水解而显酸性;Cl的非金属性大于C,所以高氯酸酸性强于碳酸。

(4)N2分子含氮氮三键,σ键和π键的个数比为1∶2;由于分子间存在氢键,故使其沸点出现反常。

(5)H2O释放出一个电子生成H2O+,其中氧元素为-1价,具有强氧化性。

（1）O＞N＞C   （2）8HCl＋KClO4 KCl＋4Cl2↑＋4H2O 

（3）NaNO2      （4）-（4a-3b）KJ/mol 或 (3b-4a)KJ/mol

（5）将氯水（或氯气）滴入（通入）硫化钠（或硫氢化钠）溶液中，有淡黄色沉淀生成

试题分析：根据元素周期表的结构可知B为C，C为N，D为O，A为Al，E为Cl。

（1）根据同周期从左往右非金属性依次增强判断，非金属性O＞N＞C。

（2）盐酸与高氯酸钾反应的方程式为8HCl＋KClO4 KCl＋4Cl2↑＋4H2O。

（3）氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，2LNO与0.5L氧气混合得到1LNO2和1LNO的混合气体，被足量的NaOH吸收气体无残留，因此发生了归中反应，生成NaNO2。

（4）①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH=-4akJ/mol      ②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-bkJ/mol，可知反应4Al(s)+3CO2(g)=3C(s)+2Al2O3(s)的反应热ΔH为①-3②=(3b-4a)KJ/mol。

（5）证明非金属强弱可以用非金属性强的将非金属性弱的置换出来，所以将氯气通入到硫化钠溶液中，有淡黄色的沉淀生成。

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，属于中等难度的试题。

⑴第三周期ⅢA族  ⑵＜  ⑶＞⑷⑸3CuO+2AlAl2O3+3Cu  6 由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2。

试题分析：根据“A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小”，可以确定，E为第一周期，H；A、B、C为第二周期；E为第三周期。“A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半”，可以确定C的最外层电子数为偶数，D为奇数，又因为A、B、C与H结合为10电子物质，确定A、B、C为C、N、O；D为Al。最终确定A、B、C、D、E依次为C、N、O、Al、H。

（1）铝核外有三个电子层，最外层有3个电子，铝在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。

（2）C和O都是第二周期元素，从左向右，非金属增强。

（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

（4）C和H组成的10电子分子为甲烷分子。

（5）铝和氧化铜高温下发生铝热反应，方程式为3CuO+2AlAl2O3+3Cu，若得到1mol氧化铝，转移电子6mol。铜与硫酸物质的量比为1：2，反应持续加热，水不断蒸发，铜与浓硫酸可完全反应。

点评：熟记1～18号元素符号及其名称。

短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3，由于H2O、NH3分子中存在氢键，使它们的沸点反常，W为硝酸与NH3反应生成NH4NO3，NH4+水解显酸性, NH4++H2ONH3•H2O+H+.

（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2）C O N（3）sp3  平面正三角形

（4）CO2或N2O CaCN2 ＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑

试题分析：（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>O>C。（3）NH3中N形成3个键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3。CO32－中C价层电子对数= ，C与3个O成键，空间构型为平面三角形。（4）等电子体原子数相同、价电子数相同。C2-与O原子数相等，所以与CN22－互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等。CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3。