热门试卷

(12分)【化学——物质结构与性质】

有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。  

（1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。

（2）BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。

（3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。

（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为  ；          

（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为                   

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为             ；  

（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为                     

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数                  

（12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ，写出基态Fe原子的核外电子排布式                       。

⑵血红素中N原子的杂化方式为           ，在右上方的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是     ，非金属性最强的是              （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                        ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；

（5）单质E的原子结构示意图为                               ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为            ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。

（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。

（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。

（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；

（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。

A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。

(1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。

(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。

(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。

(4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。

(5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。

（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写元素符号：A为　       　，B为　        　。

(2)写出元素C在周期表中的位置　               　。

(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是              。

(4)E属         （“离子”或“共价”）化合物。E中含                    键。

(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

　          　                                                　　　　。

(6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

                                                                       。

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R气态氢化物分子的结构式为_____________。

（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。

（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点   （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。

（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。

（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式           。

（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。

下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________；

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；

(4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：

________＞________。

(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________＞________。

A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为              ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于      ，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是                                              。

（2）当n=2时，B原子的结构示意图为          ，B与C形成的晶体属于         晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为         ，该晶体中最小的环共有        个微粒构成，微粒间的作用力是                   。

（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是              ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

                       （用元素符号表示）。

B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。

（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：

回答下列问题：

①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为               。

②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：              （填“能”或“否”）。

③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？

答：         （“能”、“否”或“不一定”）。

（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：

你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。

a．        ，原因是                             。

b．        ，原因是                             。

c．        ，原因是                             。

第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是______。

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)

（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)

（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)

（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)

（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)

（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)