热门试卷

元素A、B是周期表中处在同一主族，相邻周期的两种元素，A的原子序数为m，A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。

（1）如果A和B同在ⅡA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；

（2）如果A和B同在ⅥA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。

（1）F元素在周期表中的位置为            ，B的最高价氧化物电子式为        ，E元素的价层电子排布式为        。

（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                             。

（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式                                                    ；

（4）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为          。

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____      ，   ____。

（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____          ，____             。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强。

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。

（2）硝酸钾中NO的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。

（3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。

a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键

d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol-1。

下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）写出R单质分子的电子式________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。

（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                ，元素⑧位于       区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。

（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式           ，

（写出一种即可）其VSEPR构型为           。

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧

的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧

可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两

种固体。请回答下列问题：

⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；

F元素在周期表中的位置是_____________。

⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          

⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；

B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  

方程式加以证明____________________________。

⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离

子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还

原性较强的是（写化学式）______________________________。

（6分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和比D原子的质子数多2，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素名称分别为       、      、       、       。

（2）B原子的原子结构示意图为            ，C+离子的结构示意图为            。

（1）                    

（2）

（3）

（4）C与元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              

[物质结构与性质]

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为          

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。

（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 

处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T元素的离子结构示意图为__________。

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为             。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

（14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ，t2~t3速率变化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）

（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。