热门试卷

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：

（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．

（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）

①比较两种气态氢化物的沸点    

②比较两种气态氢化物的稳定性

③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性  

④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性

（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______

（4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1______V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置_________________，

（2）写出检验D溶液中阳离子的方法___________________。

（3）写出反应④的离子方程式_______________________。

（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：___________________________；

（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：___________________；若向气体K的0．1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_______________________。

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

（1）A在元素周期表中的位置是_____________________；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是_____________。

（2）写出反应J+D→G的离子方程式：____________________________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为_____________。

（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为_______________(用化学符号表示)。

元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：

X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； 

Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；

Z：用量最大、用途最广的金属单质；

Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；

R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。   

请根据上述信息回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。

（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。

（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。

（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题

①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。

②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）

a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水

现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：

（1）V是_________，X是_________，Z是_________（填元素符号）

（2）Y在周期表中的位置是__________________；

（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为_________，所含的化学键类型为_________；

（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是___________________________。

A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系

（1）写出四种元素元素符号：A___________B___________C___________D___________。

（2）F的电子式：_________________。

（3）写出E、F混合后加水的离子方程式：_________________________________。

（4）写出G→J的离子方程式：_________________________________。

（5）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_____________________________。

有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：

（1）写出A、E三种元素的名称：A____________，E_____________。

（2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为：__________________________。

（3）已知在一定条件下1mol DB2完全转化为气态DB3，放出98．3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是

_____________________________，工业上进行这一反应的设备是_____________，反应的适宜条件为

________________________。

（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________________________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是

_____________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”，下同)极，精制的由C、E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室。

元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为

88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子中中心原子采取_______杂化，是_______分子，分子的构型为_______

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化，是_______ 分子，分子构型为_______

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式

___________，并比较酸性弱：_______________

如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______（填元素序号）．

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）．

（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为______（填序号）．

a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4

（4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

N→⑥的单质的化学方程式为______．

常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______．