热门试卷

(12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:            (填元素符号)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_____________（填相应化学式）。

(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____(填元素符号)；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4)表示①和⑦生成的化合物的电子式                                  ，

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素编号

相关信息

A

所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

B

基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等

C

基态时, 2p 轨道处于半充满状态

D

与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能

E

原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

F

与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满

G

是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为     ,其中B原子采取    杂化。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            （用元素符号表示）。

（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。

（4）A2D的VSEPR模型名称为__________；

写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）

（5）写出E3C2的电子式                           ;

（6）G的基态原子核外电子排布式为                           。

（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；

（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。

（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。

（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：

（1）X6W6的结构简式为       ，分子空间构型为         。

（2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为     和        

（3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种，其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为           ；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式         。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，观察到得现象是           。

（4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式              

（5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式      

                        。C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为                       。

（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X        、Y       、Z       、W          。元素Z在周期表中的位置是______________________。

（2）由以上元素中的两种元素组成的化合物，溶于水后水溶液显碱性，该化合物的电子式分别为                        、                （任写2种）。

（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物（Y呈最高价）是                        ，离子化合物是                        。（均写化学式）

（4）由X和Y两种元素组成的18电子的分子为__________（写分子式），该分子中所有原子都已达到类似于稀有气体原子的稳定结构，则其结构式为__________。

填表：

已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3

分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极

性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性________(填化学式)更强。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.

（10分）

小题1:比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O    F；K+    Ca2+。

小题2:比较酸性强弱： H3PO4      H2SiO3

小题3:稳定性：NH3 ________ PH3

小题4: H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是       ，只含极性键的是        ，只含非极性键的是         ，既含离子键又含极性键的是            ，既含离子键又含非极性键的是        ，既有极性键又有非极性键的是           。

（7分）在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为                ；铝在周期表中位于第______周期_____族。

按要求填空

小题1:某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。

小题2:某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。

小题3:1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为            。

（18分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）写出X、Y的元素符号：X           、Y           ；

（2）W在元素周期表中的位置是              ；Z的原子结构示意图               

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是                           ，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是                                                           ；

（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程                                                            。

常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）写出单质X的结构式是__________________________________；

（2）化合物甲的电子式是____________________________________；

（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。

根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_____________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍____________。

(3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________。

(4)D元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃______。