热门试卷

X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示。据此回答下列问题：

（1）X元素的名称为     ，它形成的单质为    （用分子式表示）； He     。若该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是        ；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，上述原子与的关系是          。

（2）Y元素形成单质的电子式是       ，Y单质的氧化性   （填“强于”或者“弱于”）O2的氧化性，并用相应的化学方程式说明                              。

（3）元素Z在自然界中的存在形态为      （填序号）①只有化合态，②只有游离态，③既有游离态，又有化合态；含Z元素的某些化合物燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是                                                  。

（4）Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是      ，（填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或者“前者吸热，后者放热”），能量变化的大小关系为前者   （填“＞”、“＝”或者“＜”）。

（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。

（1）E元素的离子结构示意图为________。

（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。

（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：

①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    

                       。

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族。

(3)第四周期有A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大，又已知A、B的次外层电子数为8，C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。

假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族（注：把0族看作ⅧA族）。周期表元素在填满________周期后将结束。

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属元素），预测周期表中应该有__________种非金属元素，还有__________种没发现。没发现的非金属元素处于__________周期__________族。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：

A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。

（2）C的原子结构示意图____________________________。

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。

（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。

（2分）同位素的化学性质性质几乎            。（相同或不同）

氮化钠(Na3N)是科学家们制备的一种重要化合物，它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N是由______键形成的化合物，写出它的电子式：_______。

（2）Na3N与水反应属于__________ （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：_____________。

（3）Na+与N3-的半径关系是Na+_____（填“>”、“<” 或“=”）N3-。

（4）写出Na3N与盐酸的反应的化学方程式：______________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化剂为（填序号）__________________________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为___________________________________，

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________________。