热门试卷

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）W的原子结构示意图为__________。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是____________（举一例）。

（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为

____________，B电极反应式为____________________。

（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为________________________。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为________________________。

（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为________________________。

现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合 价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。

(1)B位于周期表第___周期第___族。

(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。

(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。

(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。

(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1     b．+29.7 mol·L－1     c．－20.6 mol·L－1     d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

(1)写出化合物Y所含的化学键名称____；

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）_____；

(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式___；

(4)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为____；

(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为___g，此时反应的化学方程式为______。

(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式___。

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；

②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

（1）A的名称是_________，B位于周期表中第_____周期______族，C的原子结构示意图是________。

（2）E的单质颜色是__________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

（5）F的元素符号是______________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_____________，酸性最强的化学式是___________，气态氢化物最稳定的化学式是_______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

①热稳定性：HmD＞HmC；

②具有相同的电子层结构；

③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1) HmDm的电子式___________________。

(2) 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _____________________________________。

(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式____________。该溶液的溶质含有的化学键类型是____________

(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。  

有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

请回答下列问题：

（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为         ，其中B原子采取        杂化。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为             （用元素符号表示）。

（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。

（4）A2D的VSEPR模型名称为__________； 写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）。

（5）写出E3C2的电子式                           ；

（6）G的基态原子核外电子排布式为                           。

A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分 别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；C与E同主族。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为_________，D的原子结构示意图为__________

(2)元素的非金属性C____E(填“>”、“<”或 “=”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有____ （填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知

(i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

(ii)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH +2BC2=NaBC3+NaBC2+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应

a．装置①、②、③中盛放的试剂依次是_______、_______、_______

b．通入混合气体之前，应先通入一段时间另外一种气体，试推测先通入的气体可以是____（填一种气体的化学式）。

c．能够说明实验已成功的现象是________________。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图为____；D与E两元素的离子半径：D____E（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为_______。

（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。

（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“>”、“<”或“＝”）。化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式

______________________。

（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。

（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓

NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的

BaCl2溶液，也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。