热门试卷

根据元素在周期表中的分布知识，可以确定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar．

（1）表中列出的10种元素中，稀有气体元素Ar化学性质稳定，同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；所以原子半径最小的是H，同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，元素的原子从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以费金属性最强的是F，故答案为：氩；氟；氢；

（2）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：

，氟离子核外电子数为10，离子的结构示意图为：

，故答案为：

；

；

（3）二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子晶体的熔点低于原子晶体，故答案为：分子；原子；

（4）同主族元素的原子，从上到下氢化物越来越稳定，所以元素F的气态氢化物比元素Cl的气态氢化物稳定，故答案为：稳定；

（5）元素f的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，g的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；

（6）氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键．

由元素在周期表中的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素，

（1）PH3中P原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，故答案为：

；

（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最小的元素是Cl，故答案为：Cl；

（3）Al（OH）3是两性氢氧化物，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，

故答案为：Al（OH）3；HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

（4）实验室利用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）钠与水反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑，

故答案为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑．

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是Na，④是Al，⑤是Si，⑥是Cl．

（1）元素周期表中，从上到下，金属的活泼性逐渐增强，从右到左，金属的活泼性逐渐增强，所以最活泼的金属元素是Na，故答案为：Na；

（2）金属铝是13号元素，原子结构示意图为：

，它位于周期表的第三周期，第ⅢA族，C和H形成的最简单的化合物是甲烷，电子式为：

；

故答案为：

；第三周期，第ⅢA族；

；

（3）同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以半径：C＜Si，周期表中从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；  

（4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强碱反应生成盐和水，即Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，

故答案为：H2+Cl22HCl；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

根据A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，可推知A是C，B元素可与A组成CB2型化合物，且O元素的氢化物水是用途最为广泛的溶剂，可推知B是O，DO2中，D与O的质量比为7：8，所以D是Si，在EB2中，E与B的质量比为1：1，所以E是S，O元素可与C组成CO2型化合物，且A、B、C位于同一周期，即C为N．

（1）C单质分子为氮气，是含有氮氮三键的物质，它的电子式为：

，二氧化硅中，含有Si-O共价键，二硫化碳的结构和二氧化碳相似，为直线型结构，即S=C=S，

故答案为：

；（极性）共价键；S=C=S；

（2）氨气分子易液化，因为分子之间存在有氢键，使其沸点较高，故答案为：氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高；

（3）氮化硅是一种硬度很高的物质，具有抗腐蚀和抗冷热的性质，故答案为：①②④；

（4）CO32-，SO32-能和盐酸反应产生无色气体，再加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少，说明沉淀中一定有碳酸钡也一定有硫酸钡，碳酸根一定存在，但是硫酸钡中的硫酸根是硫酸根本身存在还是硝酸将亚硫酸根氧化来的不能确定，所以一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种，故答案为：一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种．

（1）O ；“ 略”          

（2）S2-＞O2- ＞Na+        

（3）H2O   ；  HClO4          

（4）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

根据元素周期律，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下原子半径逐渐增大，所以1-18号的元素中，原子半径最大的是K，最小的是H，同周期元素的原子从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，同主族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，所以氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是K，同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以中碱性最强的化合物是KOH，酸性最强的含氧酸是HClO4，氢氧化铝是属于两性氢氧化物的物质，同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以最稳定的氢化物是HF，氨气的水溶液氨水呈碱性，地壳中含量最多的金属元素是Al，形成化合物种类最多的元素是C，Si常用作半导体材料，

故答案为：H；K；F2；K；KOH；HClO4；Al（OH）3；HF；NH3；Al；C；Si．

（1）在周期表中，所有的过渡元素均是金属元素，金属元素位于该图中的B区域，故答案为：b；

（2）①室温下，属于短周期的甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金属铝符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案为：

；

②同周期从左到右，元素的单质金属性逐渐增强，所以金属镁的金属性较强，可以根据它们和酸反应置换氢气的快慢以及和水反应的剧烈剧烈程度或是看生成的氢氧化物的碱性的强弱，故答案为：Mg；bc；

③氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，反应的实质是：Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O；Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O；

（3）①根据元素周期表的结构和元素的分布，可知m、f、j分别是：P、Si、C，非金属元素，从上到下单质的熔点逐渐升高，从左到右单质的熔点逐渐降低，所以熔点由高到低的顺序为：C＞Si＞P，故答案为：C＞Si＞P；

②金属元素，从上到下单质的熔点逐渐降低，从左到右单质的熔点逐渐升高，所以以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；

③根据元素周期表的结构和元素的分布，可知f、m、n、g分别是：Si、P、S、Cl，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，即HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

④根据元素周期表的结构和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的简单离子分别为：Al3+、Mg2+、N3-、O2-、Na+，它们核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，即离子的半径由小到大的顺序为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-；

⑤工业上用焦炭和石英反应来生产粗硅，原理方程式为：SiO2+2C 2CO+Si，故答案为：SiO2+2C 2CO+Si；

⑥氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气，

故答案为：氮气是合成氨、制硝酸的重要原料（由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境，任选一条回答）．

根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、

Cl、Cr、Cu，

（1）⑨是Cr元素，Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式3d54s1．

故答案为：3d54s1；

（2）乙烯中有双键和单键，其中碳碳双键中一个是σ键和1个p-p的π键，其余的4个碳氢键均为σ键，碳原子杂化轨道数为3，所以采用sp2杂化方式；

活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，元素⑦与⑧形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，形成离子晶体．

故答案为：sp2；离子晶体；

（3））④是N元素，外围电子排布式2s22p3，⑤是O元素，外围电子排布式2s22p4，两元素处于同一周期，氧原子原子序数大，但N元素P能级处于半满，能量更低，原子较稳定，其第一电离能氧原子的第一电离能大；

元素④与元素①形成的是NH3分子，N原子采取sp3杂化，有一对孤对电子对，所以为三角锥形；

 N2有2个原子，14个电子（或10个价电子），其等电子体为CO、C22- 等；

故答案为：＞；三角锥形；CO、C22-； 

（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值．

故答案为：HF分子间会形成氢键；

（5）Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

（6）过量氨气与硫酸铜溶液反应，生成深蓝色四氨合铜络离子，离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．

故答案为：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．

元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，

（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：

，故答案为：

；

（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案为：CCl4、PCl3；

（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；

（4）锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，故失去核外第一个电子所需能量最少，故答案为：K；

（5）电子层越多半径越大，则F-＜K+，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al3+＜F-、K+＜Cl-，故答案为：Al3+＜F-＜K+＜Cl-．

（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等，具有强氧化性为KO2、K2O2．

故答案为：7；KO2或K2O2．

（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，其中Ar位于第三周期．

故答案为：Ar．

（3）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na．

故答案为：Na．

（4）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH3比SiH4稳定．

故答案为：NH3；SiH4．