- 物质结构元素周期律
- 共75155题
X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
（1）X和Z的元素符号分别是______、______．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为______．
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．
正确答案
（1）W、X、Y同周期，X的最高正价为+5价，处于第Ⅴ主族，Y的一种单质是黄色固体，且处于ⅥA族，故Y为S，则Y为P，结合元素在周期表中的位置可知，W为Si、Z为Se，
故答案为：P；Se；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）H2SeO3具有氧化性、还原性和酸性，反应②为H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr，反应中Se的化合价升高，H2SeO3表现还原性；
H2SeO3表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应①方程式为：H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O，
故答案为：
．
下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：______．该反应属于______反应．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．
正确答案
根据表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素非金属强弱顺序是Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是：HClO4＞HNO3＞H2C03，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2C03；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物如氢氧化钠，其电子式为：Na+[：O：H]-，故答案为：Na+[：O：H]-；
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，在一定条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应，离子反应方程式为：A13++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故答案为：A13++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+．
下表为元素周期表的一部分
回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：①______，④______，⑥______，⑦______．
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的是______．
正确答案
（1）根据元素周期表中的位置，相应的元素分别为：N、Mg、Si、S，故答案为：N；Mg；Si；S；
（2）根据元素周期律元素性质的递变规律可知，最容易失去电子的元素为Na，所以最活泼的金属元素Na；最容易得电子的元素为F，所以最活泼的非金属元素为F；根据核外电子排布规律可知Ar元素达到了稳定结构，故答案为：Na；F；Ar；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为得电子能力最强的元素，由于F没有正价所以只能是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素为失电子能力最强的元素为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；高中阶段所熟悉的两性的最高价氧化物对应水化物仅有Al（OH）3，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3．
（1）在下列物质：烧碱，NH3•H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是______，其中属于强电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．
（2）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）______
①我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类．这两类燃料的主要成分都是烃．
②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气．
③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100%
④由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段．
⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化．
⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中 IA和 IVA，周期表中含元素种类最多的族在 IIIB．
正确答案
（1）因烧碱、NH3•H2O、醋酸、碳酸钙在溶于水或熔化状态下能导电，且都是化合物，则烧碱、NH3•H2O、醋酸、碳酸钙属于电解质，又烧碱、碳酸钙在水中或熔化时能完全电离，
则烧碱、碳酸钙属于强电解质，铁片、石墨都是单质，则铁片、石墨既不属于电解质又不属于非电解质，
故答案为：烧碱、NH3•H2O、醋酸、碳酸钙；烧碱、碳酸钙；铁片、石墨；
（1））①天然气的主要成分是甲烷，液化石油气中主要含丙烷和丁烷，它们都是由碳、氢元素组成，则两类燃料的主要成分都是烃，故①正确；
②大气污染物包括气体、固体颗粒等多种，化石燃料燃烧的废气主要含碳、硫的化合物，则大气污染物包含化石燃料燃烧的废气，故②错误；
③绿色化学的核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故③错误；
④根据金属的冶炼可知，要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段将化合态的金属转变为游离态，故④正确；
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑤错误；
⑥化学能需要利用化学变化来实现，而热能、电能、太阳能等不需要利用化学反应就可实现，故⑥错误；
⑦因形成化合物种类最多的元素为碳、氢，周期表中IIIB包括镧系和锕系，则形成化合物种类最多的元素在周期表中IA和IVA，周期表中含元素种类最多的族在IIIB，故⑦正确；
故答案为：①④⑦．
上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A______、B______、C．______、D______、E______．
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：______、______、______
（3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．______．
正确答案
1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A为H元素；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素处于第三周期，E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，故最外层电子数为2，故E为Mg元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，故C的最外层电子数为1+4=5，原子序数小于O元素，故C为N元素，则：
（1）由上述分子可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，
故答案为：H，C，N，O，Mg；
（2）H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等，
故答案为：CH4、NH3、H2O；
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应，故A、C、D形成的化合物为HNO3，A、D、E形成的化合物
为Mg（OH）2，二者发生反应的方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族．
（2）画出D元素的原子结构示意图______．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例、填化学式，下同）、离子是______．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：
，
故答案为：
；
（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；
（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；
（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
A，B，C，D 4种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A，B，D同周期，C，D 同主族，A的原子结构示意图如图所示，B，C可形成离子化合物B2C3。
据此填空：
(1)A的元素名称为__________，其气态氢化物的化学式为__________。
(2)A，B，C，D4种元素的原子半径由小到大的顺序为__________（填元素符号）。
(3)B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为__________和__________。
正确答案
(1)硅；SiH4 (2)C
(3)Al(OH)3；H2SO4
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．
正确答案
根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：
，
故答案为：
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2催化作用下生成O2，
故答案为：a．
据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是______．
a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3结合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式______．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式______．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______．
（6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．
正确答案
（1）前36号元素为一～四周期元素，36号元素为氪，其用实线画出前36号元素所在的范围的边界，如图为
（2）a．离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故a错误；
b．非金属性为Cl＞S＞P＞Si，其最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，故b正确；
c．非金属性为O＞S＞P＞Si，气态氢化物稳定性为H2O＞H2S＞PH3＞SiH4，故c正确；
d．不易电离的氢化物，结合氢离子的能力强，则NH3结合H+的能力比H2O强，故d错误；
故答案为：bc；
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，为Cl元素，与另两种非金属元素可组成离子化合物A，则A为NH4Cl，其电子式为
故答案为：
（4）非金属性O＞N，可利用得电子能力不同证明，如4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（5）所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙为F，其单质与水反应生成HF和氧气，该反应为2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
（6）0.1mol的单质Cl2失去0.2mol电子，100mL1.5mol/L的FeBr2溶液，n（FeBr2）=0.15mol，亚铁离子还原性强，亚铁离子可全部被氧化，设被氧化的溴离子为x，由电子守恒可知，0.2mol=0.15mol+x×（1-0），解得x=0.05mol，所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.15mol：0.05mol=3：1，故答案为：3：1．
下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是______，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是______．③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是______．
（4）⑧元素的最高价氧化物的水化物是______．
（5）③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）周期表中，从上到下金属性逐渐增强、非金属性减弱，从右到左金属性逐渐减弱、非金属性增强，故上述表中最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，
故答案为：Na；F；
（2）Al的氧化物氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＞Cl＞F，
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O＞Cl＞F；F-＞Mg2+＞Al3+；
（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S．
下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，请从这些元素中选择填空：
（1）上述元素中，化学性质最稳定的是：______（填元素符号）；
（2）⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：NaOH______Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）元素③和元素⑤形成的氢化物中，稳定性较强的是：______（填化学式）；
（4）画出元素②的原子结构示意图：______；
（5）元素①和元素⑧的单质均为气态，两气体在一定条件下反应之后的产物可溶于蒸馏水，此水溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Cl、⑨是Ar；
（1）Ar是稀有气体，化学性质最稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右，金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性F＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞NH3，故答案为：HF；
（4）碳原子核外电子数是6，有2个电子层，最外层电子数是4，原子结构示意图为：
（5）氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故答案为：酸．
在原子序数1-18号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）
a与水反应最剧烈的金属是______．
b在空气中容易自燃的单质名称是______．
c除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是______．
d气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______．
e气态氢化物最稳定的化学式是______．
f最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______．
g最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是______．
正确答案
a、根据金属活动顺序表中，短周期元素中金属活泼性最强的是金属钠，和水反应最剧烈，故答案为：钠；
b、白磷的熔点较低，在空气中易自燃，故答案为：白磷；
c、同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最大的是金属钠，其原子结构示意图为：
，
故答案为：钠；
；
d、氨气是中学阶段所学的唯一的一种碱性气体，其水溶液氨水显碱性，所以短周期元素中气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮元素，故答案为：氮；
e、同周期元素的原子从左到右得电子能力越强，同主族元素的原子从下到上得电子能力越强，其氢化物的稳定性越来越强，所以氢化物中最稳定的是HF，故答案为：HF；
f、同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，主族从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以短周期元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，该元素是氯元素，故答案为：氯；
g、同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故短周期元素中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的碱是氢氧化钠，该元素是钠，故答案为：钠．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填元素符号）．
（2）元素②和③非金属性较弱的是______（填元素符号），画出元素③原子结构示意图______．
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）．
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是______．
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：______．
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为______（填离子符号）．
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式______．
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______．
正确答案
根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为：
，故答案为：C；
；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是H20，故答案为：H20；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠试氢氧根离子和钠离子间通过里i帧间形成的离子化合物，电子式为：
，故答案为：HClO4；
；
（5）氟化氢是氢原子和氟原子间通过共价键形成的共价化合物，形成过程可表示为：
，故答案为：
；
（6）F-、Na+、Al3+具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，所以半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：F-＞Na+＞Al3+；
（7）氢原子和氧原子按原子个数比1：1形成的化合物双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解，方程式为：2H2O2
（8）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为______，画出C元素的原子结构示意图______；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是______；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于______（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置______；元素②的单质与CO2反应的化学方程式______，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是______；
A．铁 B．铝 C．金 D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是______．（写化学式）
正确答案
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素，
（1）B单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故电子式为为
，
O元素质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，故氧原子结构示意图
，
故答案为：
；
；
（2）氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨，PM2.5是由粉尘氧气、温室效应由二氧化碳等导致，
故答案为：BC；
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物是（NH4）2SO4，属于离子晶体，
故答案为：离子晶体；
（Ⅱ）①只有-2价，没有正化合价，则为O元素；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li元素、⑥为Na元素；②只有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li原子，故②为Mg元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素，
（1）元素⑤是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
元素②是Mg，Mg单质在CO2中燃烧生成碳与氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
人类最早开发和利用的金属，含量较大相对不活泼，故最早开发利用的金属性是Cu；
故答案为：第三周期第ⅦA族；2Mg+CO2
（2）非金属性N＞P，故NH3更稳定，其结构式为
，
故答案为：
；
（3）元素④为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，PCl3中各原子均达到8电子稳定结构，
故答案为：PCl3．
根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______、______（填两种化合物的化学式）；
（2）第二周期中属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）非金属最强的元素是______；能形成两性氢氧化物的元素是______；形成化合物种类最多的两种元素是______、______；
（4）第三周期中，原子半径最小的是（稀有气体除外）______，其最高价氧化物对应的水化物是______．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______小于______（填化学式）．
正确答案
（1）元素周期表1-18号元素中属于金属元素的有：锂、铍、钠、镁、铝，共5种，同周期元素的原子，从左到右失电子能力逐渐减弱，金属性越来越弱，同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，金属性越来越强，金属性最强的元素在周期表的左下角位置，即为Na，那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，故答案为：5；Na2O；Na2O2；
（2）Ne是第二周期中的稀有气体，故答案为：Ne；
（3）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，非金属性越来越强，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，非金属性越来越弱，非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即为F，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物，故答案为：F；Al；C、H；
（4）第三周期中，元素的原子，从左到右半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物是HClO4，故答案为：Cl；HClO4；
（5）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气＞甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷＜甲烷，所以氨气的稳定性强于硅烷，故答案为：SiH4；NH3．
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