热门试卷

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为____________，其气态氢化物的化学式为________________。

（2）D在周期表的_______周期，__________族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）_____________________

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为________________

A．B．C．D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A．B．D同周期，C．D同主族，A的原子结构示意图如图， B．C可形成离子化合物B2C3，据此填空

（1）A的元素名称为___________，其气态氢化物的化学式为_____________。

（2）A．B．C．D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）______________________。

（3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为_____________和______________。

砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。请回答以下问题：

（1）砷的元素符号是____________，铅位于第____________周期；

（2）砷的最高价氧化物的化学式为______________；铅的的最高价氧化物的化学为_____________；

（3）砷酸铅的化学式为_____________。

填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________；

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第____________族；

（3）所含元素种类是8种的周期是第_________、_________周期。

（4）氯元素在周期表中位于第______周期第______族。氯的最高价氧化物的化学式为__________，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）

HCl溶于水__________

电解熔融NaCl制Na__________

电解水分解生成O2和H2__________

（6）在下述反应中，属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是_____；属于加成反应的是______。

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基

元素的分区和族

（1）s 区： ，最后的电子填在_______上，包括_________，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；

（2）p区：；最后的电子填在_______上，包括_______族元素，为非金属和少数金属；

（3）d区：，最后的电子填在_______上，包括_______族元素，为过渡金属；

（4）ds区： ， (n-1)d全充满， 最后的电子填在_______上，包括_______，过渡金属(d和ds区金属合起来，为过渡金属)；

（5）f区：，包括_______元素，称为内过渡元素或内过渡系。

硫元素在元素周期表中的位置为____________；第三周期的元素中，原子半径最小的元素是___________（填元素符号），它的最高价氧化物的水化物化学式是_______________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，

（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．

（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______

（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．

（1）元素①的元素符号是______．

（2）元素②的单质的电子式是______．元素③与元素⑤形成化合物的电子式是______．

（3）元素⑤的原子结构示意图是______．

（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．

（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______．

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______．

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的原子结构示意图是________________。

（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为______________。元素①与⑤形成的化合物的电子式为

_______________。

（3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）___________；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）__________________；

（4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）_____________，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）_________________。

（5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如下图所示）。写出该反应的化学方程式______________________________。

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：

（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。

（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。

（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。

（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4__________H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度

(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度___________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

__________________________。

（4）下列说法正确的是_________________

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____________，非金属性最强的元素是___________。

（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________ 　

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________，碱性最强的碱是__________，呈两性的氢氧化物是_____________；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，原子半径最小的是____________；

（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_______________________。