热门试卷

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 请回答：

 (1)X在元素周期表中的位置是____。

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。

(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。

(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

用化学用语回答：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。

（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。

（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。

A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动

C．NH3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大

下图是元素周期表的框架

（1）请在上图中画出金属元素和非金属元素的分界线（线条必须明显）。

（2）依据上述元素周期表的框架中提供的信息回答下列问题（1、2、3用化学式表示）：     

1）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是                 ；

2）写出由①、③、⑧三种元素形成的最简单化合物的电子式                   ；

3）某元素的单质在常温下化学性质稳定，通常可作为化学反应保护气的是       ；

4）全部是金属元素的主族是         ，全部是非金属元素的主族是          。  

      a. ⅠA族      b. ⅡA族        c. ⅣA族         d. ⅦA族

（3）某元素是第三周期的金属元素，且其原子半径是同周期的金属中最小的，则该元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是                              。

 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：______________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________ 。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______> ________  （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____> _____ >_______ >_______。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________。

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：

请由上表数据回答：    

（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 ___________________。    

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号） 。

a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3     

（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。     

（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式） 。 

（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。

60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．试回答下列问题：

(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为________．

(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构________．

(3)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？________.其可能的原因是___________________．

水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。

（2）已知2H2O = H3O+ + OH-，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。

（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性_____________理由______________。沸点________________理由：______________。