- 物质结构元素周期律
- 共75155题
下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置
（1）这九种元素中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是_____________。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_____________（填化学式）
（3）A、B、C、D按照原子原子半径由大到小的顺序排列为__________________（用元素符号排序）。
A与G可形成电子层结构相同的离子，这两种离子的半径由大到小排列为____________（填化学式）。（4）F元素的氢化物有______、_______，其中一种能与B的单质发生反应，请写出该反应的离子方程式
________________________________。
（5）这九种元素之间可以形成多种简单离子化合物和共价化合物，请写出其中一种的化学式
__________，并用电子式表示其形成过程：_____________________________。
正确答案
（1）K；Ar
（2）NaOH
（3）K>Na>Mg>Al；F->Na+
（4）H2O；H2O2；2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑
（5）“略”
下表是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式回答下列有关问题：
（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是______．
（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______．
（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为______．
（4）③与④比较，化学性质较活泼的是______，证明的实验方法是______；证明⑧与（12）的单质活泼性强弱的离子方程式为______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，故答案为：K；
（2）同周期随原子序数增大元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下元素的金属性增强、非金属性减弱，故表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；
（3）上述元素中，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；
（4）金属性Na＞Mg，则Na的化学性质比Mg活泼，可以用金属与水（或酸）反应的难易程度、剧烈程度进行验证；氯气置换出溴单质，可以证明氯气比较溴活泼，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，
故答案为：Na；与水（或酸）反应；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．
（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）把H放在第ⅦA族，则H元素的最低化合价为-1价，则NaH为离子化合物，电子式为Na+[：H]-，故答案为：Na+[：H]-；
（2）铁元素在第四周期，在周期表中的第8列，即第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；
（3）硫化氢是由硫原子和氢原子间通过共用电子对形成的共价化合物，其形成过程表示为
，故答案为：
；
（4）由周期表可知，b为N元素，b元素的氢化物氨气与其最高价氧化物的水化物硝酸可生成一种盐为硝酸铵，即NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
（5）d的最高价氧化物氢氧化钠和f的单质铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）碳原子和氢原子之间形成的化合物甲烷是正四面体结构，苯是平面六边形结构，故答案为：cd；
（7）比较镁和铝金属活泼性强弱的方法：取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱，故答案为：取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱；
（8）d为钠，d的某化合物呈淡黄色，则该化合物为过氧化钠，具有氧化性，沉淀和气体的物质的量之比为2：1，发生的反应为3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-，
故答案为：3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-．
第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A 和B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
(1)写出元素符号：A________、B________ 、C_________、D________。
(2)D的简单离子是________。
(3)四种元素中，其氢氧化物碱性最强的元素是____________。
(4)B原子与D原子间形成化合物的化学式为____________。
(5)写出C基态原子的电子排布式____________。
正确答案
(1)K；Ca；Zn；Br
(2)Br-
(3)K
(4)CaBr2
(5)1s22s22p63s23p63d104s2
下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是______．除⑧外，原子半径最大的是______（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是______．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是______（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是______．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）Ar的化学性质最不活泼元素，原子结构示意图为
原子半径增大的元素处于第三周期ⅠA族，为Na；
HCl中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
故答案为：
（2）非金属性F＞N＞C，故氢化物稳定性HF＞NH3＞CH4，Al（OH）3是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HF＞NH3＞CH4；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）1．钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠的密度小于水，熔点较低，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色；
2．镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，溶液呈浅红色；
4．实验探究元素④⑤⑥金属性递变规律，故应是Al与盐酸反应；
由金属与、水及酸的反应剧烈程度可知，Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱，
故答案为：
．
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是______（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是______．
（2）元素①的原子结构示意图为______；元素①的最高价氧化物结构式为：______，元素⑩的单质电子式为：______．
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程______．
（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：______．
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，______标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为______．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈______色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因______．
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为______、______，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）______．
正确答案
根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．
（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar；可测定文物年代；
（2）元素C的原子结构示意图为：
，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，
结构式为：O=C=O，氮气是含有氮氮三键的物质，单质电子式为：
，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：
，
故答案为：
；
；
；
（3）元素Al的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O，金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）金属铝、铁和硫酸构成的原电池中，活泼金属铝做负极，发生失电子的氧化反应，根据原电池的构成条件，画出电池装置为：
，电极反应为：Al-3e-=Al3+，
故答案为：
；Al-3e-=Al3+；
（5）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，
反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：浅黄绿色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（6）S元素的最高正价=最外层电子数=6，|最低负价|+最高正价=8，所以最低负价是-2价，S元素与H2反应有一定限度，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难，所以在相同条件下元素Se与H2反应的限度更小，故答案为：+6；-2；更小．
下表是元素周期表的一部分．
用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为______．
（2）非金属性最强的元素是______（填元素符号）．
（3）常用来做半导体材料的元素是______（填元素符号）．
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是______（填化学式）．
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为F，④为Ne，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为K，
（1）由上述分析可知，②为N，故答案为：N；
（2）上述元素中，非金属性最强的在元素周期表的右上角，为F元素，故答案为：F；
（3）上述元素中，常用来做半导体材料的元素是Si，故答案为：Si；
（4）上述元素中，金属性最强的为K，则最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（5）上述元素中，最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为
下表为元素周期表的一部分．
依据表中信息回答问题 （1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q2+）______r（X2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，Q为Mg，W为Al，
（1）同周期，从左向右金属性减弱，所以金属性Mg＞Al，故答案为：Mg；Al；
（2）Q、X的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则r（Q2+）＜r（X2-），故答案为：＜；
（3）非金属性X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；
（4）Q与Z形成化合物为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为
，
故答案为：
；
（5）W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4．
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于______周期，______族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）______
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是______，用电子式表示其形成过程______．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；第ⅥA；
（2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na，F-、Na+、Al3+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-、Na+、Al3+，故答案为：F-、Na+、Al3+；
（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为
，故答案为：离子键；
；
（4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为______，Q元素在元素周期表中的位置为______，R元素单质的电子式为______．
（2）原子序数比T少2的元素是______（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程______．
（3）原子序数比W多4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：______．
正确答案
图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．
（1）铝元素的原子结构示意图为
，C在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，氮气是含有氮氮叁键的物质，电子式为：
，故答案为：
；第二周期ⅣA族；
；
（2）原子序数比Al少2的元素是Na，硫化钠是硫元素和钠元素之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程表示为：
，故答案为：Na；
；
（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，实质是：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故答案为：Ca；Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______．
正确答案
根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画，答案为：
（1）根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，故答案为：O；Cl；H；
（2）硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，实质是：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
（3）同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S和Cl比较，非金属性较强的元素Cl，氯气能将硫单质置换出来，Cl2+S2-═2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4
正确答案
（1）Na>Al>O
（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）
（4）a
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出元素符号：①______，④______，⑥______，⑦______．
（2）若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为______；元素②、⑧、（12）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）．
（3）在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是______（填元素符号），写出用化学实验证明它较活泼的方法：______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br．
（1）由上述分析可知，①为N，④为Mg，⑥为Si，⑦为S，故答案为：N；Mg；Si；S；
（2）碱金属元素的最高化合价为+1价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为MOH，卤族元素的最低化合价为-1价，则气态氢化物的分子式为HX，元素②、⑧、（12）位于同一主族，随原子序数增大，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr，
故答案为：MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；
（3）③与⑩位于同一主族，随原子序数的增大，金属性增强，所以K的活泼性强，可利用钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈来证明，
故答案为：K；钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈．
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①______；②______
（2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
（3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）①为N、②为F，故答案为：N；F；
（2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：
故答案为：
（3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；
（5）周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S强，方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以验证该事实，
故答案为：Cl；Na2S+Cl2=2NaCl+S．
图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______．
正确答案
根据元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N，d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca、q为Cr，
（1）元素q处于周期表中第四周期第ⅥB族，为25号Cr元素，常用周期表中d区，外围电子排布式为3d54s1；
故答案为：d，3d54s1；
（2）A．同周期自左而右，元素的电负性增大，故b、c、d元素的电负性逐渐增大，故A正确；
B．同周期自左而右，第一电离能增大，但g为Mg元素，3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故大于电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．CO2与SO2都属于酸性氧化物，化学性质具有一定类似性，CO2是直线对称结构，是非极性分子，SO2分子中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，SO2为极性分子，故C错误；
D．离子键强越强，晶格能越高，MgF2中Mg2+的电荷比Na+的多、半径都比NaF中Na+的半径小，故MgF2中离子键更强，晶格能更大，故D正确；
E．C2H2分子的立体构型是直线形，该分子中含有1个C≡C三键，2个C-H，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，分子中σ键和π键的个数比为3：2，故E正确；
故选ADE；
（3）SO2分子中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，故SO2分子空间结构为V形；NH3分子中，N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；
故答案为：V形，sp3；
（4）由CaF2晶胞结构可知，黑色球数目为6×
故答案为：4．
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