热门试卷

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）写出WX2的电子式___________________。

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_____>_____>_____。

（3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式：___________________。

（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒____________________。

（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48 L，该反应的化学方程式为_______________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是________________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2 

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。

（4）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。 C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为______________。

阅读分析材料，完成下列各题： 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 “实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：________________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 KI溶液、CCl4等。

②仪器：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和反应的离子方程式）。

(4)实验结论：___________________。

已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：  

（1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________ 。

A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部

（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 ______________

（3）装置B中盛放的试剂是______________（填选项），实验现象为____________ 。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___________mol

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。

I．甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的块状锂、钠、钾，观察现象。

（1）甲同学设计实验的目的是____，反应最剧烈的烧杯是____（填字母）

Ⅱ．乙同学设计实验验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如上图所示。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性 强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应，B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成（其中溶液足量）。

（2）写出所选物质或溶液中溶质的化学式： A___________，B____________，C___________。

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式：_____________________。

（4）写出烧杯中发生反应的离子方程式（不考虑杂质的反应）________________________。  

某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告

(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究

实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳

实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(2)实验结论：_________________________

(3)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因______________________

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：____________________

某学校化学兴趣小组想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金属性和非金属性随原子序数变化的规律。该兴趣小组选择的实验仪器和试剂：烧杯、试管、酒精灯、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液等。

(1)根据上述实验仪器和试剂，该兴趣小组要进行实验探究的元素是____________。

(2)在探究上述元素的单质与水反应时，为了保证实验的安全性，应该在________（填“试管”或“烧杯”）中进行反应，为了切实保证不出危险，还需进行的操作有________________。

(3)在水中滴入1 mL酚酞试剂，但实验时（包括实验后），发现只有钠与水反应的溶液显红色，于是有位 同学得出结论：钠、镁、铝中只有钠能与水反应。你觉得这个结论_________（填“正确”或“不正确”），如果不正确，请你还利用水这种“试剂”来设计实验探究镁与铝的金属性强弱。你的实验设计是__________________。并预测实验现象________________________。

(4)小组中的另外一位同学设计实验用酸来探究这些金属的金属性，但老师删掉了该同学设计的酸与钠反 应的实验，你觉得老师这样做的目的是__________________。该同学在两支试管中各加入2 mL 稀盐酸，然后在其中一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，反应开始的时候现象是__________________。不过该同学操作时在第二支试管中加入了两块质量较大的铝条，他观察到随着反应的进行，铝与酸的反应越来越快，直至最后反应几乎呈沸腾状态，请你推测铝与盐酸产生这种现象的原因是_________________________。

(5)最后该小组得出实验结论：______________________。

选用下列试剂探究：同周期元素性质的递变规律、影响化学反应速率的因素锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。

（1）现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。

【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律

（2）【实验探究二】影响化学反应速率的因素

A同学在[实验探究二]中所得结论的不妥之处是_________________。 在不改变实验探究二所用药品的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。

（3）A同学提出：活泼金属与盐酸的反应是氧化还原反应，可以设计成原电池进行金属活动性比较。请你利用现有的试剂（仪器自选），帮助A同学设计一套原电池，把装置图画在下面的方框中，在图中标出所用物质的化学式，以及电池的正、负极。该原电池的负极反应式为_________________________，正极反应式为_______________________。

下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下

请整理并完成实验报告。

(1)实验目的：________。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器：①____，②______，表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

(3)实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式，实验步骤略）

(4)实验结论：________。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_______________。

为了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，采用下图中的甲、乙装置进行探究，请你帮助他完成下列问题

（1）仪器A中应盛放的药品是___________，仪器B中应盛放的药品是______________，装置乙中应盛放的药品是________________。

（2）B中发生反应的离子方程式为：_______________________________；在装置乙中观察到的现象是：__________________________。

（3）该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是： __________________________________。