热门试卷

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

（1）写出B元素在元素周期表中的位置_______________。

（2）写出C元素气态氢化物的电子式_______________。

（3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列叙述中能证明这一事实的是_______________(填数字序号)。

① 常温下D的单质和B的单质状态不同

② D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

③ B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

①N的化学式为_________________。

②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

下表列出了九种元素在元素周期表中的位置

根据题意，用元素符号或化学式填空：

（1）这几种元素中，金属性最强的是__________；化学性质最不活泼的是__________________。

（2）G元素和H元素的核电荷数之差是____________；含有6个中子的E原子的化学符号为___________。

（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为________________。

（4）用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程______________________________。

（5）C、D两元素比较，金属性较强的是____________，可以验证该结论的实验是______________ (用编号表示)。

①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应

②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液

③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol·L-1的盐酸反应

④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为___________________________。

碳族元素位于周期表中的________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是_________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_________，形成的气态氢化物最稳定的元素是____________。

（1）元素S在周期表中的位置是______．

（2）原电池是把______能转变成______能．

（3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）．

元素周期表共有______个周期、______个族，其中含有______个主族、______个副族．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

（a）A （b）B （c）C （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式__________________________、

__________________________。

表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

（3）m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

（4）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

（5）f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _________________________________(填化学式）；

（6）甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ________________________________。

（7）f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式 __________________。

（8）c元素的单质用途___________________________（填一条）。

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中位于第________周期，第_________族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）_____________________；

（3）A与J所形成化合物的晶体类型是_____________

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为_______________________。

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有_____________________（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是_____________（填写元素符号，下同）。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）_____________。

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________大于___________（填化学式）。

现有下列短周期元素的性质数据：

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅤA族的有_________，处于第二周期的有_________（以上均用编号回答）

（2）上述元素中金属性最强的是_________（用编号回答）

（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a、第n（n≥2）周期有________种非金属元素（含零族元素）

b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有_________种非金属元素未被发现。

如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．

（1）元素①的元素符号是______．

（2）元素②的单质电子式是______．

（3）元素⑤的原子结构示意图是______．

（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．

（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号）______．

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______．

铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：

请回答下列问题

（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 

（2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;

（3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________

（4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。

（5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：

背景资料：

某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为__________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

（1）A单质电子式是____________ ；B元素在周期表中的位置是_____________ 。

（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________ 。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是________ ，该产物对水的电离起促进作用的原因是____________________ 。