热门试卷

A氧

B氟

C碳

D氮

AA.C两元素位于元素周期表中的第ⅥA族

BC元素的氧化物可与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应

CA.C两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>A

DB.C.D三种元素的简单离子半径：C>D>B

A若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>R

B若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

C若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

D若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

AX、M两种元素只能形成X2M型化合物

B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

ANaCl　　　　　　

BBeI2　　　

CLiBr　　　　　　

DLiI

AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C由于H2O的沸点大于H2S，所以氧元素的非金属性大于硫

D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

Aa、b、c

Bb、a、c

Cb、c、a

Dc、b、a

ANaOHLiOHHNO3H3PO4

BMg(OH)2Al(OH)3HBrO4HClO4

CMg(OH)2Ca(OH)2H3PO4H2SO4

DNaOHMg(OH)2H2SO4HClO4

A金属性：Y>Z

B氢化物的沸点：X>W

C离子的还原性：X>W

D原子及离子半径：Z>Y>X

A三种元素中，Y的金属性最强

BX、Y、Z形成的原子个数比为1:1:1的化合物是共价化合物

CY、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者的酸性强

D原子半径关系是：X<Y<Z

A由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

B由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱

C由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl非金属性的强

D由“SO2中O显-2价”，不能得出O比S非金属性强的结论

A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

ANa、K、Cs的熔点依次升高

BHCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱

CNaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

D单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低