热门试卷

已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：_______，Y：_______，Z：_______。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。

（3）画出Y原子的结构示意图_______；写出③中反应的化学方程式_____________________。

（4）写出④中反应的化学方程式_____________________。实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：__________________________________________

（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6．72LY单质气体，至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?（用涉及到的化学式写出计算步骤）

A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题：

(1)B在周期表中位于第______族，甲的名称是___________。

(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N，N的电子式为___________。在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。

(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6. 72L）和一种同体单质，则乙的化学式是___________。

(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：C2(g)+D2(g)2CD(g)，是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C2与5 mol D2，达到平衡后CD的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K=

____________（计算结果保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，再通入10mol C2与5 mol D2，达到新平衡时C2的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将____。

(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol

△H2=___________。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出F原子的电子排布式___________，F位于周期表_____区。

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________；

（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。

（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ___________。

A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：

(1)写出元素名称A_____，B____。

(2)已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为__________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)常温下将E单质通入C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为______________________________。

(4)请写出B和C接原子个数比1：1形成的化合物与A和B按原子个数比1：2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T的名称是__________

（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是__________________

（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液

（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_________________________

（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲_________乙（<，>，=）

（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种

___________________

X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

请填写下列空白：

（1）画出W的原子结构示意图____________________。

（2）Z 和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：____________ （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是：__________________________ ；

（3）Z2Y2中阴离子的化学式是___________。

（4）在同周期元素中，R元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______________________ 。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：____________________________ 。

（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：_________________________ 。

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

（1）写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：___________。

（2）画出E离子的结构示意图：_______________，E的氢化物的分子式_______________。

（3）写出B与E化合的化学方程式：________________________。

（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：____________________________________________。

（5）A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物的形成过程：_______________ 。 

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和1：3；

②Y原子是元素周期表中原子半径最小的原子；

③Z是形成化合物种类最多的元素。

回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是________。

(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子有_________（填离子符号）。

(3)化合物X2W2的电子式是_________。

(4)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZW2，反应的离子方程式是________。

(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质，其中含有18个电子的分子有________（填化学式）。

(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入 5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，得到ZW2和Mn2+，则此Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L。

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。元素A与元素D可以形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，它们在常温常压下为液态。B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体。元素E与元素D可以形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，它们在常温常压下为固态，其中一种为淡黄色。元素F和D形成的化合物F3D4具有磁性。请回答下列问题：

(1)元素A与元素D形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为________；BD2的电子式为_________；元素F在周期表中的位置是________。

(2)取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成C2和单质E，生成的C2折合成标准状况下的体积为6.72L。则甲加热分解的化学方程式为________________。

(3)A与B、C、D形成的三种10电子化合物，稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）_______________。其中沸点最低的是（写化学式）______；1g 该物质完全燃烧放出的热量为Q，写出其热化学反应方程式

_______________________。

(4)一定条件下，A2和C2在固定体积的密闭容器中发生化合反应(△H<0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______ （选填序号）。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：

⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________________________________________。

⑷YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为

_________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）___________。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的电子式为________；它含有的化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。

(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。

(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）

(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子。

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A、C、E三种元素的符号：A_________，C_________，E_________。

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的电子式为___________。

（3）C、D、F的离子中，半径最小的是________________（填离子符号）

（4）在化合物BA4中元素B的杂化方式为：___________杂化，BA4的空间构型为_______________。

（5）用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键________________________

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V形)、直线形．

回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为_________________________；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________________________________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低____________________________________.