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单选题

下列有关以碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是

A金属性逐渐减弱

B化合价逐渐升高

C失电子能力逐渐增强

D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

正确答案

C
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单选题

某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是()

AIIA

BIIB

CVIII

DIB

正确答案

D
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单选题

根据元素周期表中的规律分析下面的推断,其中错误的是

A铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性

B砹是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体

C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

正确答案

D
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单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

正确答案

A
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单选题

已知下列元素的原子半径为:

A0.80×10-10m

B1.10×10-10m

C1.20×10-10m

D0.70×10-10m

正确答案

B
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单选题

下列说法中正确的是()

ABF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

BH—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1,H—I的键能为298.7 kJ·mol—1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键

D因为N—H键能比P—H大,所以NH3沸点比PH3

正确答案

B
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单选题

关于13C的说法正确的是

A质量数为6

B质子数为6

C电子数为13

D中子数为6

正确答案

B
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单选题

原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是()

ASP

BSP2

CSP3

D无法判断

正确答案

C
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下列分子中所有原子最外层均为8电子的是:

AH2O2

BNCl3

CPF5

DSO2

正确答案

B
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单选题

下面叙述正确的是()

A同族非金属元素,自上而下所形成的酸,其酸性渐弱,因为成酸元素的非金属性渐弱

B同族非金属的最低价阴离子,由上而下其还原性渐强,而氧化性渐弱

C同主族元素的单质,金属则越向下熔点基本上越低,非金属则越高

D元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

正确答案

D
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单选题

X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X ﹑ Y﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是(  )

A还原性: X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B简单离子的半径:M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子

CY X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子

DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

正确答案

D
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单选题

下列说法中正确的是()

ACO2、NH3、CCl4、N2 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C共价化合物可能含离子键

D第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

正确答案

B
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单选题

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确()

AD2O与H2O是同位素

BSiH4的稳定性>CH4的稳定性

C氢氟酸的酸性>盐酸的酸性

DNaH是离子化合物,其电子式为Na+[ xH]

正确答案

D
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单选题

下列分子的结构中,原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是

ACO2

BPCl3

CCCl4

DHCl

正确答案

D
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单选题

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28,X与Z2具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

A元素Y的最高化合价为+7

B三种元素的原子半径rZ>rY>rX

CZ的单质比Y的单质更易与H2反应

D化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

正确答案

D
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