热门试卷

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成

C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：

（1）四种元素分别是（写元素符号） A_____B______C_______D_______       

（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程__________________；用电子式写出C2B化合物的形成过程_______________；

（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式___________________；C2B2与CO2反应的化学方程___________________。

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

(1)A是_________，B是__________，C是__________，D是___________，E是_______________。

(2)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________，举出此物质的一种用途_____________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）___________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系是_________，C与E的第一电离能的大小关系是 _______________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）

(5)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________。写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的化学式为_____________。D和E形成离子化合物的化学式为_______________________。

已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：

(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式______、______、______、______等。

(2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。

(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型可能为：（写出其中的三种即可）________、________、_________。

A、B、C、D、E五种元素的质子数依次递增，但都小于18。A元素的原子核外只有1个电子；C元素原子和B元素原子的最外层电子数之差为2；B元素原子L层的电子数为K层电子数的2倍；B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色；0.5 mol E元素的单质与足量的稀盐酸反应有9.03×1023个电子发生转移；在E和C组成的化合物中，E的质量分数为52.94%，又已知E的原子核中有14个中子。

（1）写出五种元素的名称： A_______，B_______，C_______，D_______， E______。

（2）画出D的原子结构示意图、E的阳离子结构示意图：___________、__________。

（3）BC2分子式为_______，BA4的分子式为_________。

（4）五种元素中原子半径最小的是________，金属性最强的是________（填元素符号）。

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

(1)B是_______、E是_______（写元素名称）。

(2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图_______ ，D的单质分子的电子式___________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。

(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________，________________ 。

(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）离子半径：_______；氧化性：_______。

已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是 _________，Z是_____________ 。

（2）写出③中反应的化学方程式：____________________ 。

（3）写出④中反应的化学方程式：_____________________。

有X、Y、Z三种短周期元素，已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m-5个电子（m、n均为正整数），次外层分别有n+2和m个电子，Z与X同主族。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的元素符号分别为____、____，____ X、Y所形成化合物的化学式为____。

（2）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子式为ZxFy(F为氟元素)。10 mLA气体能分解生成15 mL Z2和10 mL F2（同温同压下）。则A的化学式是____，推断的依据是________。

（3）已知A分子中的x个Z原子是Z-Z-Z链状排列，则A分子的电子式是____，A分子中所含化学键的类型是____（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不 在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E 属同一周期，又知E是周期表中列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答：

(1)A元素的名称是______________。

(2)B的元素符号是______________，C的元素符号是______________，B 与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________________。

(3)E属于元素周期表中第_________周期______族的元素，其元素名称是__________，它的+2价离子的电子排布式为____________________。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出计算式）。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。

(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。

(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）

(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子式离子。

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A，C，F 3个原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：

(1)写出下列元素的符号：B____，D____， E____；

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：___________________；

(3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是：____________________。

有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：

(1)元素名称：A______, B_______,  C_______,  D________

(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________

(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________（用相应水化物的化学式表示）

(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。  

(1)A、B、C、D各是什么元素？_____、______、________、_______

(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。________、________、______ 

(3)比较D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性____________________

A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。

（1）C在周期表中位于___________周期____________族。

（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。

（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_____________。

（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________。

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出A、E元素的名称：A____，E____；

(2)画出C元素的离子结构示意图____；

(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___；

(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为____；

(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为____（用元素符号表示）。