热门试卷

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%（质量分数）

CaO。

（1）Ca元素在周期表中位置是___________，其原子结构示意图___________。

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式

____P+_____FeO+_____CaO ______+_____Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则金属M为__________；检测的方法是____________________（用离子方程式表达）。

（5）取1．6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___________g。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物。 请回答：

（1）A元素的名称是____________；

（2）B的元素符号是____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是____________

（3）E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为：____________

（4）D跟B形成的离子化合物的电子式为________________________；

如图中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在图中用实线补全元素周期表边界．

（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多______个，元素⑤的原子结构示意图为______．

（3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为______．

（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式______．

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题

(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有____种，其中半径最大的元素的原子最外层电子排布式为____。

(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是___，A 的电子式为___，C的化学式为____。

(3)第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，则h的元素名称是____，工业上生产h单质的化学方程式为

________________________

(4)分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图乙所示。写出甲、乙反应的离子方程式

________________ 。请再写出一种由短周期元素组成的、结构如图乙的分子的化学式________。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______________，B的结构式为

____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成

l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：________________________________。

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置____________，写出A原子的电子式___________________。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的

pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”、“小”）。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________________。写出证明这一结论的一个实验事实______________________________。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．

请回答：

（1）画出③的原子结构示意图______．

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．

（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是______（填化学式）．

（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式______．

（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：______．

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）填写上表。

（2） 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_______________(填具体符号,下同)。

（3） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____ ，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

（4） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________________。

（5） ④与⑥形成的化合物的电子式：__________，该化合物属于 ___(填 “共价”或“离子”)化合物。

（6）①与③形成的化合物的电子式_________，该化合物属于____(填 “共价”或“离子”)化合物。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：______

（2）实验用品：仪器：①砂纸②______③______④______⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；

药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）

（4）实验结论：______．

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：

（1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是____________（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的电子式）________、_______，              

（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于___________

（4）若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：

________________

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。

(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。

(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________NA。

(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_________________________________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因_________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。