热门试卷

下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。

（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________________

（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为__________、__________；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A______B______

（2）实验步骤：

连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是______；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______．

在原子序数为1-20号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是______，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是______．酸性最强的无氧酸是______，碱性最强的是______．

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题： 

(1) f 元素在周期表中的位置是第____周期第____族。

(2) e 与f 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________。

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca3 的电子式为_________ ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示

试回答：

(1)X元素单质的化学式是________________。

(2)Y元素的原子结构示意图是_______，Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。

(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________。

以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

(1)请在表中用实线画出主族元素的边界。

(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式__________；

(3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_______；X中的化学键类型是_________。

(4)2.00 g B2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式

______________________；

(5)向含E的最高价氧化物的水化物0．05 mol的水溶液通入标准状况下BD2气体1.12 L。其反应的离子方程式是______________________。

1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．

（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）______（由大到小）；

（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式______．

（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）______，其中所含的化学键类型有______．

（4）写出与C2等电子体的分子的化学式为______，写出B22-的电子式：______

（5）写出FD2与A2D反应的离子方程式：______．

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列_______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）

（2）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。______________

（3）表中X可能为以上13种元素中的_________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________。

（4）Y是周期表中______族元素。

（5）以上13种元素中，_______（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。

（1）X元素的单质分子式是_________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是________。

（2）Y单质的电子式是_____________。Y单质与水反应的化学方程式：_______________________。

（3）Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。

元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族、第IA 族钾两种元素的位置。

回答下列问题：

(1)以上表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是____（填元素符号）；其气态氢化物最稳定的是____（填化学式）。

(2)请在图中将过渡元素（副族和Ⅷ族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。

(3)A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_____________。

置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)=单质(2)+化合物(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：(1)所涉及的元素的原子序数都小于20, (2)6种单质分属于6个不同的主族。

________________________________

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第____周期第____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在____个σ键。在H-Y、H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是___，键长较长的是_____。

（3）W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_________________。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g) +1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ.mol-1

此反应的热化学方程式是____________________。