- 物质结构元素周期律
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已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示
(1)写元素符号：A________，D________，F________.
(2)A的单质可以在常温下与氮气反应，写出反应的化学方程式：___________________，产物的化学键类型为___________________．
(3)写出D与F形成的化合物水解的离子方程式：_________________________________.
正确答案
(1)Li；Na；S
(2)6Li＋N2===2Li3N；离子键
(3)S2－＋H2O
已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁能形成原子个数比为1:1的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正价为+7价。丙与甲同周期，并具有与乙相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。试着根据以上信息填写下表：
正确答案
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1 mol XY含有28 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是___；X与氢元素形成的化合物的电子式是___。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，D与Y相邻，则D所在同主族元素的氢化物中，沸点最低的是__（化学式）；E的原子结构示意图是________。
正确答案
(1)NaCl ；
(2)H2S ；
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a微粒的核外电子排布式________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 ______> ______（用化学式表示）。
(3)d溶于水的电离方程式___________。
(4)g微粒所构成的晶体类型属_________。
(5)c微粒是_________，f微粒是___________（用化学式表示）。
正确答案
(1)1s22S22p6 (2)NaOH>Mg(OH)2 (3)NH3+H2O
(5)OH-；H3O+
A，B，C是相邻的3种元素，A，B同周期，B，C同主族，且3种元素的质子数总和为30，写出这3种元素的名称_________________________
正确答案
A为镁，B为铝，C为硼（或A为氧，B为氮，C 为磷）
下图为周期表中短周期的一部分，A，C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子的核内质子数和中子数相等。回答下列问题：
（1）A，B，C3种元素的名称分别是________、________、_________
（2）B元素在周期表中第_____周期______族。
正确答案
（1）氮；硫；氟
（2）三；ⅥA
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．
正确答案
根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：
，
故答案为：
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2催化作用下生成O2，
故答案为：a．
19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答
(1)门捷列夫的突出贡献是_______。
A．提出了原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明_______。
A．物质的性质总是在不断变化的
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第IA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
(3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_______。
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_______。
A．这种原子的中子数为167 B．它位予元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合
正确答案
(1)C
(2)D
(3)C
(4)AC
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_______纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第________周期。
正确答案
（1）188O
（2）Ⅷ
（3）17
（4）6、7
核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则元素A是__________元素，B是________元素。
正确答案
氧；硅
下图是周期表的一部分，
已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：
A__________，B_____________，C____________，D________________。
正确答案
O；P；S；Cl
某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第_______周期，是________族，________区元素，元素符号是_________。
正确答案
四；ⅡB族；ds；Zn
某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_______周期，是________族，最高正化合价为_________，元素名称是________。
正确答案
三；ⅤA；+5；磷
某元素原子的所电子构型为4s24p1，它属于第________周期，________族，最高正化合价为_________，元素符号是____________。
正确答案
四；ⅢA族；+3；Ga
据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是______．
a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3结合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式______．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式______．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______．
（6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．
正确答案
（1）前36号元素为一～四周期元素，36号元素为氪，其用实线画出前36号元素所在的范围的边界，如图为
（2）a．离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故a错误；
b．非金属性为Cl＞S＞P＞Si，其最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，故b正确；
c．非金属性为O＞S＞P＞Si，气态氢化物稳定性为H2O＞H2S＞PH3＞SiH4，故c正确；
d．不易电离的氢化物，结合氢离子的能力强，则NH3结合H+的能力比H2O强，故d错误；
故答案为：bc；
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，为Cl元素，与另两种非金属元素可组成离子化合物A，则A为NH4Cl，其电子式为
故答案为：
（4）非金属性O＞N，可利用得电子能力不同证明，如4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（5）所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙为F，其单质与水反应生成HF和氧气，该反应为2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
（6）0.1mol的单质Cl2失去0.2mol电子，100mL1.5mol/L的FeBr2溶液，n（FeBr2）=0.15mol，亚铁离子还原性强，亚铁离子可全部被氧化，设被氧化的溴离子为x，由电子守恒可知，0.2mol=0.15mol+x×（1-0），解得x=0.05mol，所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.15mol：0.05mol=3：1，故答案为：3：1．
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