热门试卷

A在NH4Cl中既有极性键又有非极性键

B在元素周期表中，呈现+7价的元素一定位于ⅦA族

C主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数

D同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，这一规律对副族元素不成立

A简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

BT与Z的最高正化合价相等

C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D用电解法可制得T、X、Y的单质

A该元素是非金属元素

B该元素原子的核电荷数为16

C该元素原子核外有3个电子层

D该元素原子容易失去最外层电子

A0.069

B0.102

C0.145

D0.184

A次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素

B离子化合物中不存在共价键

C质量数就是原子的相对原子质量

D核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

A质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素

B比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素

C常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA

D对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136

A上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

AXW4为非极性分子

BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

CX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化

ACH4

BNH4+

CH3O+

DPH3

AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物

BX、Y、Z可以组成一种盐

CX和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物

D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种

A硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水

B单质与水剧烈反应甚至发生爆炸

CR的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠

D在同族的单质中R的单质熔点最高

A若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素

BHnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

C若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6

D若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n＋1均为碱，则Rn＋的半径一定比M(n＋1)＋半径大

A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

Ans2np1

Bns2np2

Cns2np3

Dns2np4