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单选题

下列说法正确的是

A共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键

B第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强

C短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均达到8(或2)稳定结构

D在周期表过渡元素中寻找半导体材料,在金属与非金属分界处寻找催化剂

正确答案

B
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单选题

在原子结构示意图中,M层最多能排多少电子?

A2

B8

C18

D32

正确答案

C
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单选题

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()

AKCl

BNaF

CNa2O

DK2S

正确答案

A
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单选题

基态原子最外层电子排布为4s2的原子,其核外电子占有的原子轨道总数不可能是:

A12

B13

C14

D15

正确答案

C
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单选题

下列说法正确的是

A 14C12C互为同素异形体

B高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

CNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

D避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为外加电流的阴极保护法

正确答案

B
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单选题

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较正确的是 ( )

A第一电离能:④>③>②>①

B原子半径:④>③>②>①

C电负性:④>③>②>①

D最高正化合价:④>③=②>①

正确答案

A
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单选题

下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()

A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素

C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素

正确答案

D
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单选题

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+ 和Yn-的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是

Aa=b+m+n

Ba=b-m+n

Ca=b+m-n

Da=b-m-n

正确答案

A
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单选题

以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高

③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI

⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI

⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

A只有①

B②⑤⑦

C①⑥

D③④

正确答案

C
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单选题

下列说法正确的是

A过渡元素均为金属元素

BIA族统称为碱金属,最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

C含离子键的晶体一定是离子晶体,含共价键的晶体一定是分子晶体

D两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

正确答案

A
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单选题

下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

B金属元素的单质在常温下都为固态

C金属元素在不同化合物中化合价均不相同

D金属元素在化合物中一定显正价

正确答案

D
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单选题

下列说法正确的是(  )

ASiH4比CH4稳定

BO2半径比F的小

CP和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

DNa和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na的强

正确答案

D
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单选题

下列各组物质性质比较中,正确的是

A氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF

B离子半径:K>Cl>S2

C分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI

D单质熔点:Li<Na<K<Rb

正确答案

C
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单选题

下列叙述中正确的是

A同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高

B升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多

C若R2离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M

D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB

正确答案

D
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单选题

下列物质中既有离子键,又有共价键且存在非极性键的是

AAlCl3

BNaOH

CNH4Cl

DNa2O2

正确答案

D
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