热门试卷

A2,5

B2,7

C2,8,5

D2,8,7

A其简单离子的半径依次增大

B将m溶液加热蒸干并灼烧，最后可得y的氧化物

Cx燃烧的产物中只含离子键

D将少量x单质投入到m溶液中，会置换出y单质

A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

B同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

C同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

D同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

Anh3、co、co2都是极性分子

Bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子

Chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强

Dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子

A第一电离能：④>③>②>①

B原子半径：④>③>②>①

C电负性：④>②>③>①

D最高正化合价：④>③=②>①

Anh3、co、co2都是极性分子

Bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子

Chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强

Dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子

A元素的非金属性：s>cl>p>si

B元素的原子半径：n<o<f

C离子半径：al3+>mg2+>na+

D沸点：hcl<hbr<hf

A稳定性:x的氢化物＞y的氢化物＞z的氢化物

B简单离子的半径:m的离子＞z的离子＞y的离子＞x的离子

Cyx2、m2y都是含有极性键的极性分子

Dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4

A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子的数目有关

D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

A同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。

B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

AB.A.D.C.E

BE.C.D.B.A

CA.B.C.D.E

DC.D.A.B.E

AY、Z和W三种元素可能位于同一周期

B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

CY和W所形成的含氧酸均为强酸

DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物

A工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质

B元素a、b组成的化合物在常温下一定呈气态

C化合物ae与ce含有相同类型的化学键

D元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应