热门试卷

AH、D.T互为同素异形体

B氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化

CH、D.T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个

DH2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3

AC.N、O、F的原子半径依次减小

BNa、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

CC.N、O、F的最高正价依次升高

DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

A电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

BC.O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

CⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物

DⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

A分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分

B氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性

C胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物

D12C.13C.14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

A元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B对应氢化物的热稳定性：D>E

CB与C.B与D形成的化合物中化学键类型相同

D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

AH、D.T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个

BH、D.T互为同素异形体

CH2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3

D氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化

A三种物质质子数之比为1:2:3

B三种物质中子数之比为0:1:2

C三种物质的摩尔质量之比为4:5:6

D三种物质核外电子数之比为1:1:1

A主族元素A.B.C.D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

A原子半径：C>D>B>A

BA.D.E最高价氧化物对应水化物酸性增强

C只含B元素的物质一定是纯净物

D化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污

AB与A只能形成化合物BA3

BC的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径

CA.B.C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离

DA.D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

A与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

B与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

C与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D以上说法都不全面

A在自然界中都能以游离态存在

B两两结合形成的化合物都是共价化合物

C氢化物的热稳定性比较：CH4>SO42->IO3->I2

D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

A氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋

BNa2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1

CH、D.T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素

D表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

A原子半径:W＞Z＞Y＞X

BY元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

CX元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种

D1.0L0.1mol•l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1mol