热门试卷

AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱

BA.B.C.D只能形成5种单质

CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D自然界存在多种由A.B.C.D四种元素组成的化合物

ANa、Mg、Al原子的失电子能力依次增强

BLi、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱

CSi、P、S元素氢化物的稳定性依次降低

DC.N、O的原子半径依次减小

A三种物质质子数之比为1∶2∶3

B三种物质中子数之比为1∶1∶1

C三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D三种物质的化学性质不同

A电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

BC.O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

CIA族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物

DⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

AB.C.N元素最高化合价依次升高

BP、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难

CN、O、F元素原子半径依次增大

DLi+、Na+、K+的还原性依次减弱

AC.N、O、F原子半径依次增大

BPH3、H2S、HCl稳定性依次增强

CHClO比H2SO4酸性强

D甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比乙活泼

AA.B.C的氢化物的沸点逐渐降低

B最高价氧化物的水化物的酸性A＞B

C单质D与AC2可以发生置换反应得到DC

DB与C只能形成BC和BC2两种化合物

A原子半径：A＜D＜B＜C

BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

CA在自然界中只能以化合态形式存在

DD的单质可使干燥的红色布条褪色

A原子的电子排布最外层不都是以p6结束

B化学性质非常不活泼

C原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

D其原子与同周期ⅠA.ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

A这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同

B原子序数：b＞a＞c＞d

C最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

D气态氢化物的稳定性：D＞C

A原子半径：D>C>B

B单质的还原性：D>C

C元素A.B.C的氧化物均为非金属氧化物

D元素B.C.D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A原子半径逐渐增大

B元素原子得电子能力逐渐减弱

C气态氢化物稳定性逐渐增强

D最高化合价逐渐增高

A元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

C基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

AX、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA.ⅥA.ⅤA

B原子半径X＞Y＞Z

C元素原子的得电子能力X＞Y＞Z

D气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3