热门试卷

下图是元素周期表的一部分，元素A的最外层电子数为5，D的最高价氧化物对应水化物0．98g 跟1．12g氢氧化钾完全反应，在D的原子核中，中子数和质子数相等。

（1）元素名称：A_____ B____ C_____ D______ 。

（2）用电子式表示D的氢化物的形成过程：_____。

（3）B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）_____ 。

（4）A、B、C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_____。

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。

（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③金属晶体  ④分子晶体

（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置是_____________；

（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：___________________；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于________化合物（填“离子”或“共价”）：

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________；

（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：__________________________。

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：_____________________________________。

(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。

(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 __________________________。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 

（1）写出下列元素的符号：A__，D___，E__。  

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_________  ，化学方程式是___。   

（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____。

原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12，W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1∶1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。

(1)元素W是__________(写元素符号)，写出B的电子式__________；

(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式__________，该反应属于__________(填写序号)

a. 置换反应　b. 化合反应　c. 分解反应　d. 复分解反应　e. 氧化还原反应

(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是____________；

(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是__________；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有________性。

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。

（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：_______，_______。

（2）分别写出C和D的原子结构示意图：____________，______________。

（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：_____________________。

（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：_____________________。

有A、B、C、D四种元素，已知：

(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；

(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；

(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；

(4)B2C2与A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A_______B______C______D______。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是__________，其电子式为____________，属于共价化合物 的是_________，其结构式是__________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；W的基态原子核外有______个未成对电子。

（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________。

（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________________________。

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出A、E元素的名称：A _________，E___________；

（2）画出C元素的离子结构示意图 ___________；

（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____________；

（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________；

（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________ （用元素符号表示）。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族．

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________．

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________________________________．

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________．

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________．

有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素名称分别为_______、_______、_______、________。

(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______键（填“s-s”、“s-p”或“p-p”）。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________，B2C2属_______化合物（填“离子”或“共价”）。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称_______、________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________。

(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________。

A、B、C、 D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：

①A和C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；

②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；

③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。

请回答：

（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符号）

（2）化合物A2B2的所含化学键______________电子式是____________；

（3）B和E形成两种常见化合物是_________和_________。