热门试卷

短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

（1）写元素名称： X______，Y______Z_______ ，W在周期表的位置是：_______

（2）（XZ4）2W的电子式________________。

（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共价键类型为____________（填“极性键”或 “ 非极性键”）。写出A分子的结构式_______________。

（4）一种绿色氧化剂A分子内含18个电子， X和Z也能形成18个电子的B分子，A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物，请写出该反应的化学方程式_______________。

有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数以A、B、C、D顺序依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。根据原子结构判断：   

(1)哪些是金属元素？_______________________   

(2)D与A的简单离子是什么？______________________   

(3)哪种元素的氢氧化物碱性最强？______________________   

(4)B与D的两原子间能形成何种化合物？写出化学式。

______________________

A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)A、B、C的元素符号分别为A____，B____，C____。

(2)B原子的电子排布式为________。

(3)BC2是由____键组成的____（填“极性”或“非极性”）分子，分子的立体结构为____。

短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。

(1)若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为______________；Y、Z 中非金属性较强的是_______________（填元素符号）。

(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含__________________（填“离子”或“共价”）键；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为_______________________________________。

(3)若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10-10，且X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为__________________________________，其饱和溶液中X离子的浓度约为______________mol/L。

(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为________________________。

X，Y，Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y，Z和W3种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y，Z和W3种元素是否位于同一周期（填“是”或 “否”）：_____，理由是__________________；

(2)Y是_____，Z是______，W是______；

(3)X，Y，Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式

___________。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为 ，请回答下列问题

（1）写出A、B、C三种元素的符号：A________ ，B __________，C__________。  

（2）B位于周期表中_________周期____________族。

（3）C的氢化物的电子式为_________；A的最高氧化物对应水化物的化学式为____________。

（4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC6在温度高于45度以上时为气态。BC6属于           （填“离子”“共价”）化合物。

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素名称：X_______ 、Y_________、Z _________。

（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______  ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是  _____。

（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）A的元素符号是____________F的元素符号是_________B的氢化物的结构式_________

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为_________，其Y分子属于_________（填“极性”、“非极性”）分子。

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8g W气体[已知反应的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式___________.

（4）A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式____________。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

⑴．Y、Z和W三种元素是否位于同一周期_________（填“是”或“否”），理由是______________。

⑵．Y是____、Z是____、W是_____（填元素符号）。

⑶．X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_____________________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、 B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出五种元素的名称．A______，B_______，C_______， D_______，E________。

（2）画出E的原子结构示意图：_________，写出D2A2和EB4的电子式：D2A2________，EB4________。

（3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：__________________________________

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2，且B原子核内有14个中子，C原子核中的质子数比B多4；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2。这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：

⑴A元素在元素周期表中的位置是_______；

⑵B的原子符号__________；

⑶B的离子结构简图_________；

⑷A在O2中燃烧生成的化合物中化学键有_____键和_____键；（填离子、极性、非极性）

⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________________；

⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应_______________。

X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：

（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）

（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为________________________。

（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：X2Y4+3XW2X2Y2+XW3当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

A. 闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜

B. 闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋ C. 闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑

D. 闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题： A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)： A：_____________； C：_____________；D：____________；

(2)B原子的核外电子排布式_________________。

(3)E的原子结构示意图________________。

W．X．Y．Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。

（1）元素X为__________，元素W为__________（填元素符号）

（2）这四种元素原子半径的大小为_______＞______＞______＞______（下角注元素符号）

（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_______<_______(用化学式表示)