热门试卷

AB.D的原子序数之差可能为2

BE.B的原子序数之差可能是8、18或32

C5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

DA.E的原子序数之差可能是7

A元素B和E.B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

B工业上可用A.D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途

C与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高

AE元素形成的气态氢化物分子是极性分子

B因为E元素的非金属性弱，故其氢化物的水溶液呈弱酸性

CEF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

DA的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

AA元素位于第二周期、ⅥA族

B原子半径C＞B＞A

C在一定条件下，A.B的气态氢化物都能够与氧气反应

D三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性

AA与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-

BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2

DA与E形成的化合物是非极性分子

A光伏发电是将太阳能转变为电能

B上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

CYAG中钇显＋3价

DGa与N在元素周期表中不处于同一主族

A所有主族元素正化合价数等于它的族序数

BVIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

CIA.IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D前三周期元素中共有12种非金属元素（包括稀有气体元素）

A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键

Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

Cb元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

AA.C两元素形成的化合物都为共价化合物

BAD2的电子式为

CB.C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

DB2的结构式为N≡N

A原子半径：C>D>A

B单质的熔点：B>C，D>A

C最高正价：B>D＝A>C

D气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

A气态氢化物的稳定性：A＜D

B原子半径：B＜C＜A＜D

CA与B组成的两种化合物均只由离子键构成

DB.C.D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

A阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

B纤维素、PLA.纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

A最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B

BC单质是氧化性最强的非金属单质

CA的氢化物中一定只含有极性键

DB在第三周期ⅦA族