热门试卷

解：A、根据物质燃烧的条件：和氧气接触、达到着火点，所以燃烧不一定要用火去点燃，故A错误；

B、同主族元素的单质Ga和Al，从上到下，金属性逐渐增强，镓的金属性比铝强，故B错误；

C、科学家们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础，故C正确；

D、硝酸盐属于硝态氮肥，但是尿素属于有机氮肥，故D错误．

故选C．

解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；

②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；

③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；

④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．

故选A．

解：A．镭是周期表第7周期IIA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，故A正确；

B．Ca、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故B错误；

C．同主族元素从上往下电子层数增多，半径增大，所以镭原子半径在本族元素中最大，故C正确；

D．镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，故D正确．

故选B．

解：同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，则PH4I和NH4Cl的结构、性质相似，

A．NH4Cl是离子化合物，则PH4I为离子化合物，故A错误；

B．加热时NH4Cl会分解生成氨气 和氯化氢，则PH4I解热时也会分解，故B正确；

C．NH4Cl能和碱反应生成氨气，则PH4I也能和碱反应，故C正确；

D．NH4Cl可以由氨气和HCl化合而成，则PH4I可由PH3和HI化合而成，故D正确；

故选A．

解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，

元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，

故选A．

解：A、同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A不选；

B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B不选；

C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C选；

D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D不选．

故选C．

解：①因非金属性F＞O＞S，则氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②因铝的半径最小，电荷最高，则熔点最高，Na与K电荷相同，但Na的半径小，则Na的熔点比K的高，即熔点为Al＞Na＞K，故②正确；

③因IA、IIA族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个层，则IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；

④因酸性越氢，结合氢离子的能力越弱，由酸性为硫酸＞碳酸＞HCO3-，则结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-，故④正确；

⑤同一主族的元素的氢化物，若为HF、H2O、NH3，由于氢键的存在，它们的沸点反常的高，故⑤错误；

⑥由热化学反应方程式可知，2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故⑥正确；

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，可知白磷的易被氧化，但由同主族从上到下元素的非金属性减弱可知，非金属性N＞P，故⑦错误；

故选C．

解：碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，属于氧族元素，

A．在氧族元素中，从S开始其单质为固体，所以常温下Te是固体，故A正确；

B．同主族元素含有相似的性质，S元素有-2、+4、+6化合价，故Te也有-2、+4、+6化合价，故B正确；

C．碲处于金属与非金属的交界处，可作半导体材料，故C正确；

D．同主族自上而下非金属性减弱，碲的氢化物H2Te很不稳定，故D错误；

故选D．

解：A、H2Se、H2S、H2O都为分子晶体，其中H2O含有氢键，沸点最高，对于不含氢键的分子晶体来说，分子的相对分子质量越大，分子间作用就越大，沸点越高，所以沸点高低顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；

B、最高价含氧酸对应非金属元素的非金属性越强，则酸性越强，非金属性，S＞P，则酸性H2SO4＞H3PO4，故B错误；

C、金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；

D、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性就越弱，已知非金属性Cl＞Br＞I，所以离子的还原性Cl-＜Br-＜I-，故D错误．

故选C．

解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，则

A．PH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解，故A正确；

B．PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故B正确；

C、由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故C错误；

D．根据NH4Cl的性质判断，PH3与HI化合可生成PH4I，故D正确．

故选C．

解：位于第ⅥA族是氧和硫元素，同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：O＞S，故O元素非金属性最强，故选：C．

解：A、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故A正确；

B、在目前第ⅢA族元素中，同主族中排在最下面，所以铊的原子半径最大，故B正确；

C、同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；

D、Tl较活泼，铊可与稀硫酸发生置换反应，故D正确；

故选C．

解：A、H2O2中含有氧氧非极性共价键，而H2S、H2Se分子中均只含极性键，故A错误；

B、水分子间存在氢键，所以沸点：H2S＜H2Se＜H2O，故B错误；

C、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故C错误；

D、氧元素无正价，而非金属性：S＞Se，所以酸性最强的是H2SO4，故D正确；

故选D．