热门试卷

解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；

B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故B错误；

C．Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D正确．

故选B．

解：①第二周期到到第六周期的元素从上往下金属性增强，与水反应越容易，常温下镁与冷水缓慢的反应，所以单质铍很难与冷水反应，故错误；

②常温下镁与冷水缓慢的反应，所以常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，故正确；

③氢氧化镁难溶于水，所以Be（OH）2不溶于水，故错误；  

④氢氧化钙微溶于水，所以Ba（OH）2易溶于水，故正确；  

⑤碳酸盐都不易溶于水，所以SrCO3难溶于水，故错误；

故选：C．

解：A．主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；

B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确

C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；

D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；

故选A．

解：化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，

A．氯化铵加热易分解，所以PH4I加热易分解，且产生的碘化氢不稳定，可产生紫红碘蒸气，故A正确；

B．PH4I加热易分解，故B错误；

C．氯化铵和碱能反应，所以PH4I也能和碱反应，故C错误；

D．氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以PH4I能由PH3与HI化合生成，故D错误；

故选A．

解：①113号元素位于第ⅢA族，金属性比Al强，它的氧化物的水化物不能与强碱反应，故①正确；

②砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故②正确；

③硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故③错误；

④非金属性O＞S，H2S比水的还原性强，稳定性比水的弱，故④错误；

⑤钠和钾都具有较强的金属性，不具有非金属性，单质的熔点钠比钾高，故⑤错误；

⑥氨气水溶液呈碱性，故⑥错误．

故选A．

解：A、Ca、Ba等金属能与是剧烈反应，Sr与Ca、Ba等元素位于同一主族，且金属性更强，能与冷水发生剧烈反应，生成氢气，故A正确；

B、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，锶（Sr）的金属性强于钡，而所氢氧化钡是强碱，所以Sr（OH）2是强碱，故B错误；

C、碱土金属的硫酸盐在水中的溶解性很小，故C正确；

D、碳酸锶不溶于水，所以SrCl2溶液和Na2CO3溶液能发生复分解反应，生成难溶的碳酸锶，故D正确；

故选B．

解：第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，

A．该元素为金属元素，其氢化物中表现正化合价，不能形成稳定的气态氢化物，故A正确；

B．116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故B正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故C错误；

D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故D正确，

故选C．