热门试卷

解：A、镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故A错误

B、同一内层中的s、p、d、f能级能量依次升高，故B正确；

C、s、p、d、f能级拥有的轨道数分别为1、3、5、7，容纳的电子数最多分别为2、6、10、14，与内层无关，故C错误；

D、电子云图通常用小黑点的疏密表示核外空间的单位体积内电子出现的概率大小，小黑点本身没有意义，故D正确．

故选：BD．

解：A．4p能级有三个轨道，4p2表示4p能级有两个电子，故A错误；

B．H2O、NH3、CH4的中心原子的价层电子对个数分别为2+2=4，3+1=4，4+0=4，都采用sp3杂化，轨道构型为正四面体，键角为109.5°，由于H2O、NH3中中心原子分别存在2对、1对孤电子对，使得角减小，孤电子对越多，键角减小，所以水、氨气、甲烷的键角依次增大，故B错误；

C．原子序数为14的为Si元素、15的为P元素、35的为Br元素，它们最后填充的都是p电子，所以属于p区，故C正确；

D．物质的键长越短、键能越大，则断开化学键吸收的能量越多，所以该物质越稳定，故D正确；

故选CD．

解：A、第二能层只有s、p能级，没有d能级，故A错误．

B、第七能层有S、P、d、f等能级，所以7p2是正确的，故B正确．

C、S能级只有一个轨道，根据泡利原理知每个轨道最多容纳2个电子，故C错误．

D、第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，故D错误．

故选B．

解：A、硫原子核外有15个电子，磷原子有3个电子层，最外层电子数为5，磷原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，故A正确；

B、基态原子变成激发态原子会吸收能量，电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量，故B错误；

C、同族自上而下元素非金属性减弱，元素的电负性由上到下逐渐减小，卤族元素的电负性从上到下逐渐减小，故C正确；

D、元素周期表中P区是指外围电子排布为ns2npx的元素，包含稀有气体与ⅢA～ⅦA族元素，含有金属元素，如Al、Pb等，故D错误．

故选：AC．

解：原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以2p＜4s＜3d＜5f，

故选C．

解：S原子轨道呈球形，只有一个空间伸展方向，所以轨道数目为1，P原子轨道呈纺锤形，有三个空间伸展方向所以轨道数目为3，d原子轨道有五个空间伸展方向所以轨道数目为5，f原子轨道有七个空间伸展方向所以轨道数目为7，故选D．

解：A．每个能层最多可容纳的电子数是2n2，但最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，能级是电子亚层，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，所以各能级包含的电子数为2、6、10、14，故A错误；

B．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故B正确；

C．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故C错误；

D．不同能层中的s能级的能量高低不同，能层数越大其s电子能量越大，故D错误；

故选B．

解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…

A．由以上分析可知E（3d）＞E（4s）＞E（2p），故A错误；

B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B错误；

C．由以上分析可知E（2s）＜E（3s）＜E（3p），故C正确；

D．由以上分析可知E（4p）＞E（3d）＞E（4s），由低到高排列，故D错误．

故选C．

解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，

故选A．

解：A、H、He原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，所以不能用此来判断第一电离能的大小，故A错误；

B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，失去电子时都是从外到内失去，铁离子也容易得电子生成亚铁离子，所以不能用此规律来判断，故B错误；

C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满，所以能用此规律来判断，故C正确；

D、激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，所以不能用此规律来判断，故D错误；

故选C．

解：A．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故A错误；

B．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=1+3+5=9，故B错误；

C．1s22s12p1，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，1个2s电子被激发到2p能级上为激发态，故C正确；

D．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，所以它们的状态并不完全相同，故D错误；

故选C．

解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…

A．由以上分析可知各轨道能量由低到高排列：1s＜2p＜3s＜3d，故A正确；

B．2px 2py 2pz轨道是3个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，3个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，2S＜2px=2py=2pz，故B错误；

C．由以上分析可知各轨道能量由低到高排列：1s＜3s＜4s＜3d，故C错误；

D．由以上分析可知各轨道能量由低到高排列：1s＜2p＜3p＜4f，故D错误；

故选A．

解：氢原子核外只有1个电子，只填充了1s层的一个电子，不存在电子间能级交错，各轨道的能量只取决于主量子数n，即n越大，能量越高，所以3d＜4s，

故选D．