热门试卷

根据题意知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl．

（1）因化合物的相对分子质量为32，氢元素的质量分数为12.5%，则氮元素的质量分数为87.5%，所以1个化合物中的氢原子数目为=4，1个化合物中的氮原子数目为=2，所以化合物的分子式为N2H4；N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；　

（2）据N原子成键特点知该系列化合物为NHHNH…NHH，因此得出通式为NnHn+2．

（3）C与O形成质量比为3：8的化合物中，C原子数与O原子数之比为=1：2，即分子式为CO2，与Mg能发生反应2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（4）Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-，故答案为：Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．

（1）X若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X为碳或氧时合理，故答案为：AD；

（2）Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素，故答案为：可能；

（3）对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合③中性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；

（4）唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3（或H4SiO4），生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓），

故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）；

（5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件，X与浓H2SO4反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．

（1）X为钙，Y为氯，所以m=20，融雪剂主要成分的化学式为CaCl2，故答案为：20；CaCl2；

（2）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；

（3）A、因CS2是共价化合物，故A错误；

B、因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；

C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误；

D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+＜Cl-；故选：B．

（4）A、CaCl2为离子化合物，电子式为：

，故A错误；

B、CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；

C、Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl-+S↓，故C错误；

D、CaCl2的形成过程为：

，故D正确；

故选：BD．

（5）因水分子中含有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，故答案为：水分子中含有氢键．

（1）A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，发生反应A+B=C+D，A、B、C、D均含有两种元素，判断为：A、B分别为OH-、NH4+，C、D分别为NH3、H2O，AB的电子式为：

OH-离子电子式：

，NH4+电子式为

，故答案为：

；

；NH3；H2O；

（2）A离子与B反应的离子方程式：OH-+NH4+=NH3↑+H2O，故答案为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

（1）Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Z为C，三种元素原子的质子总数为25，则X为O．故答案为：氧  钠；

（2）X的质子数为8，含有10个中子的核素质量数为18，该核素可表示为

，故答案为：

；

（3）氧化钠的水化物是氢氧化钠，属于离子化合物，写电子式时，阴离子用中括号括起来，二氧化碳是共价化合物，碳原子形成4个共价键，Y2X对应水化物的电子式为

，ZX2的电子式为为

，

故答案为：

；

（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生产碳酸钠和水，反应的方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，

故答案为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；

（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成的A中含碳酸钠，还可能含有没有反应的过氧化钠，设A中含碳酸钠的物质的量是x，过氧化钠物质的量是y，据气体物质的量得：y+x=0.25  ①

据钠、氯守恒得：2x+2y=0.8  ②，联立①②解得x=0.1  y=0.3，故答案为：0.3molNa2O2，0.1molNa2CO3

由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素，

（1）W为C，位于周期表第二周期、ⅣA族，故答案为：第二周期、ⅣA族；

（2）Z为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，具有强氧化性，可与C在加热条件下反应，方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）X2Y2可与WY2发生反应，反应的方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应中转移电子数为3.01×1023，则电子的物质的量为0.5mol，由方程式可知，应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L；

（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物，则有n（Na）：n（O）：n（S）=：：=2：4：1，则该化合物为Na2SO4，可加入先加入盐酸，如无沉淀，再加入BaCl2，如生成沉淀，说明有存在SO42-，故答案为：先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀．

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，则U为H，W为N，A为

NH3，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子，则X为O，B为H2O；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同，则Y为Mg；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体，则Z为Si，

（1）Si的质子数为14，位于第三周期ⅣA族，原子的电子层数越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Si＜Mg，

故答案为：第三周期ⅣA族；O＜N＜Si＜Mg；

（2）U与X形成的18电子化合物为H2O2，其电子式为

，故答案为：

；

（3）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，

故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；                                                  

（4）NO+NH3→HNO2+H2O中，只存在N元素的化合价升高，而不存在化合价降低的元素，即此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质，则该反应不能发生，

故答案为：不能；在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质；

（5）Mg与二氧化碳的反应为2Mg+CO2  2MgO+C，C与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，设二氧化碳的物质的量x，

由电子守恒可知，x×4=（-x）×1，解得x=mol，

再由2Mg+CO2  2MgO+C可知，Mg的物质的量为mol×2=mol，

则Mg的质量为mol×24g/mol==，故答案为：或．

（1）在原子序数1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属是Na，金属性最强，故答案为：Na；

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2，F元素的非金属性最强，故答案为：F2；

（3）原子半径最小的元素是H，原子核外只有1个电子，故答案为：H；

（4）最稳定气态氢化物对应的元素的非金属性应最强，为HF，故答案为：HF；

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素为Cl，非金属性仅次于F、O，但F、O无正价，不存在对应的酸，化学式是HClO4，故答案为：HClO4；

（6）电子数为10的化合物分子式有：CH4、NH3、H2O、HF，故答案为：CH4；NH3；H2O；HF．

现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素，令X的最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数为a+1，则：a+a+1+a+1=20，解得a=6，故X为氧元素、Y为氟元素、Z为Cl元素，

故答案为：O；F；Cl．

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；

X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，

若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，

若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，

所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁，

由上述分析可知，X为Mg元素，Y为N元素，Z为Cl元素．A为3Mg（OH）2、B为HNO3，二者反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，

故答案为：Mg；N；Cl；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．