- 物质结构元素周期律
- 共75155题
如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题．
（1）写出④元素在元素周期表中位置______，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是______（用离子符号表示）．
（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是______（填写编号），气态氢化物最稳定的是______．
（3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是______．
正确答案
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
（1）④是Al元素，位于周期表第三周期ⅢA族，这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是Li+，原子核外只有1个电子层，故答案为：第三周期ⅢA族；Li+；
（2）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是金属性最强的元素K，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性最强的为F，则HF最稳定，
故答案为：②；HF；
（3））⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4；
某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，处于第三周期ⅥA族，
故答案为：PCl3、CCl4；第三周期ⅥA族．
某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为______，原子序数是______，原子结构示意图为______，M的阴离子电子层结构与______等微粒相同．
正确答案
M形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，则M的相对分子质量为22.4×1.1518=34，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，即n（H2O）=
原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
，M的阴离子电子层结构为
，与M的阴离子电子层结构相同的微粒有等P3-、Cl-、Ar、K+、Ca2+，
故答案为：S；16；
； P3-、Cl-、Ar、K+、Ca2+（任选一种）．
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z2的电子式为______，Y的原子结构示意图为______，YW2的结构式为______．
（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：______，b电极：______．若有16gW2参加反应，转移的电子数是______．
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为______．
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于______晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为______．
正确答案
X的阳离子就是一个质子，则X为H元素，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，只有Z为N元素，W为O元素符合，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素，
（1）Z为N元素，单质为N2，为非金属单质，N原子之间有3个共用电子对，电子式为
，Y为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为
，CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，
故答案为：
；
；O=C=O；
（2）甲烷燃料电池中，甲烷为负极，发生反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
氧气为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，16gO2的物质的量为
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2NA或1.204×1024；
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，则1mol反应放出的热量为241.8KJ，热化学方程式为：
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，
故答案为：H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1；
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，该晶体为原子晶体，化学式为C3N4，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，
故答案为：原子；C3N4．
A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A++C-==D+E↑；
②B++C-==2D。
请回答：
(1)C-离子的电子式是__________。
(2)具有相同空间构型的粒子是________ 和_________ ，A+ 离子中的键角为__________ 。
(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式________、________。
(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________ 。
(5)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子__________。
正确答案
(1)
(2)NH3 ；H3O+ ；109°28'
(3) NH4+ +H2O
(4)CH4 ；Ne
(5) Na+ ； Mg2+
有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X（n+1）+，Y m-，Z m+，已知m＞n，X（n+1）+比Z m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）X（n+1）+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是______．
正确答案
有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X（n+1）+，Y m-，Z m+，X、Z为金属元素，Y为非金属元素．Z与Y同周期，则原子序数Y＞Z．已知m＞n，X（n+1）+比Z m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多．
（1）由上述分析可知，Z为金属元素，Y为非金属元素，Z与Y同周期，原子序数Y＞Z，同周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径Z＞Y；X位于Z的下一周期，电子层越多，原子半径越大，则原子半径X＞Z，故原子半径X＞Z＞Y，故答案为：X＞Z＞Y；
（2）X位于Y、Z所在周期的下一周期，所以X（n+1）+与Y m-具有相同电子层，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Y m-＞X（n+1）+；X（n+1）+比Z m+多一个电子层，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径X（n+1）+＞Z m+，所以离子半径Y m-＞X（n+1）+＞Z m+，
故答案为：Y m-＞X（n+1）+＞Z m+；
（3）X（n+1）+比Z m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多，所以金属性X＞Z，Z为金属元素，Y为非金属元素，所以三种元素按X，Z，Y顺序金属性减弱，非金属性增强，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是XZY，
故答案为：XZY．
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式______．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为______＞______，能证明其还原性强弱的离子方程式为______．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是______．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：______（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显______性，用离子方程式表示其原因：______．
正确答案
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为
Na，
（1）A与C形成的化合物为Na2S，电子式为
，故答案为：
；
（2）（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2-＞Cl-，可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明，
故答案为：S2-；Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（3）Al（OH）3具有两性，与NaOH反应生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe3O4
故答案为：8Al+3Fe3O4
（5）弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性，如Na2SO3中水解反应为SO32-+H2O
HSO3-+OH-，
NaClO中水解反应为ClO-+H2O
HClO+OH-，
弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性，如Al2（SO4）3中水解反应为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，
故答案为：Na2SO3；碱；SO32-+H2O
HSO3-+OH-．
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数______．
②第3周期元素的最高化合价______．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是______．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为______，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为______．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式______，可观察到的实验现象是______．
正确答案
（1）①价电子数=最外层电子数=族序数，故ⅡA元素的价电子数为2，故选b；②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，第3周期元素最高化合价从左到右逐渐升高，故选c；③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故选a；
故答案为：①b ②c ③a
（2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为S，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，
①氯的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO4，故答案为：HClO4
②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠，氢氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； NaClO；
③Z为钠，M为S，Z与M形成的稳定固体化合物为硫化钠，故答案为：
④X与Y形成的18电子化合物为H2O2，X与M形成的18电子化合物为H2S，二者反应生成硫单质淡黄色沉淀，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，无色溶液中产生淡黄色浑浊
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C的电子排布式为______
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的基态原子的电子排布式为______．
正确答案
（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s22s22p3，故答案为：N；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，其结构示意图为：
，C为K原子，
其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，故答案为：
；1s22s22p63s23p64s1．
（3）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，
其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为______
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填记性或非极性），该分子中有______个σ键和______个π键
（3）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为______型．
正确答案
A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，离子含有电子数为10，可形成E2B2，E2B型化合物，故E为Na元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C元素价电子排布为3s23p3，故C为P元素，D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，则价电子排布为3s23p4，故D为S元素，F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，最外层电子数为1，故F的价电子排布为3d104s1，是29号Cu元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，属于第ⅣA族，则
（1）由上述分析可知，B为O元素，
故答案为：O；
（2）当n=2时，A为C元素，与氢元素形成的相对分子质量为26的分子为C2H2，C2H2是直线对称结构，属于非极性分子，该分子中含有2个C-Hσ键，1个C≡C三键，三键中含有1个σ键、2个π键，故该分子中有3个σ键和2个π键，
故答案为：非极性，3、2；
（3）D为S元素，SCl2分子中，中心S原子有孤对电子读数为
故答案为：2，V．
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号______；D元素在第______周期______族
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______．（写具体的离子符号）
（3）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为______，它属于______（“离子”或“共价”）化合物．
正确答案
A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数6，故A为O元素；A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素．则
（1）A为O元素；D为氯元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第三周期ⅦA族；
故答案为：O；三、ⅦA．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中S2-比O2-多一个电子层，则离子半径：S2-＞O2-，由于O2-和Na+核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O2-＞Na+，所以离子半径：S2-＞O2-＞Na+．
故答案为：S2-＞O2-＞Na+．
（3）A为O元素、B为Na元素，A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为Na2O2，属于离子化合物．
故答案为：Na2O2；离子化合物．
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是______．
（2）Y与W相比，非金属性较强的是______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是______（填字母）．
a．W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b．W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42-，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂．
ZX42-具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______．
正确答案
（1）Z为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；
（2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性较强的元素为Cl，比较元素的非金属性，可根据
氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性以及单质之间的置换反应，但不能根据氢化物的酸性，如硫化氢的酸性比水强，但非金属性S的比O弱，不能作为判断的依据，
故答案为：Cl；acd；
（3）FeO42-具有强氧化性，可为还原生成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3胶体，具有较强的吸附性，可起到净水作用，
水解反应的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用．
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是______．
（2）画出T的原子结构示意图______．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式______．
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______．
正确答案
T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素；
Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素；
Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素．
（1）元素X的一种同位素C-12用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C，故答案为：612C；
（2）钠原子核外有11个电子，则钠的原子结构示意图为
，故答案为：
；
（3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，所以工业上制取氯气的化学方程式为
2NaCl+2H2O
（4）由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物为NaClO，次氯酸钠是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为：
NaClO=Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-．
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为______．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：______．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是______
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．
正确答案
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al；C、F是同一主族元素，则C为O元素；A、D是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，即A为H，D为Na，
即A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，F为S．
（1）1molAl2S3与A、C、D三种元素组成的化合物NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，
由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，
则消耗NaOH的物质的量为8mol，故答案为：8mol；
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-，乙有10个电子，为OH-，二者反应的离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+
由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+
故答案为：C（s）+
（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，
A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；
E．由物质的量与热量成正比，Ⅱ中物质的量大，则放热多，则达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＜Ⅱ，故E错误；
F．由M=
故答案为：AB；
（5）B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______．
正确答案
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，
则由电子守恒可知1mol×x=
Na；B的核电荷数比A大2，B的质子数为13，B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，则C为Cl，
（1）由上述推断可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，则分别为与盐酸反应的离子反应为
OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）由金属性越强，则对应离子的还原性越弱，金属性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，
故答案为：弱；A单质的还原性强．
A、B、C代表三种短周期元素．已知A+和B-两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此请填空：
（1）A元素是______，C元素是______（填元素符号）；
（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式______
（3）由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是______．
正确答案
A、B、C代表三种短周期元素，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子，则设C的质子数为x，B的质子数为x+9，所以x+9+3x+1=42，解得x=8，所以C为O，B为Cl，又已知A+和B-两种离子相差一个电子层，A、B均在第三周期，A为Na，
（1）A为Na，C为O，故答案为：Na；O；
（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液为NaOH溶液，与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）A的质子数为11，B的质子数为17，C的质子数为8，则三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式为
NaClO4，故答案为：NaClO4．
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