热门试卷

A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于氧元素，则C为氮元素．

故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素．

（1）由上述分析可知，A为H；C为N；E为S．

故答案为：H；N；S．

（2）E为S元素，硫离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为

．

故答案为：

．

（3）A为氢元素，C为氮元素，二者单质在一定条件下生成化合物NH3，用电子式表示NH3的形成过程为

；NH3的水溶液呈碱性，向NH3的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色．

故答案为：

；溶液变红色．

（4）B为碳元素，将9克碳单质的物质的量为=0.75mol，在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳0.75mol，1L 1mol•L-1NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为1mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.75，介于0.5～1之间，所以二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒由x+y=0.75，根据钠元素守恒有2x+y=1，联立方程，解得x=0.25，y=0.5．

故答案为：Na2CO3、NaHCO3；n （Na2CO3）=0.25mol、n（ NaHCO3）=0.5mol．

E是短周期元素中原子半径最大的元素，E应为Na元素，A、E处于同一主族且A的原子序数最小，应为H元素，人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，应为有机物，则B为C元素，C的原子序数等于A、B的原子序数之和，则C为N元素，F是一种生活中常用的金属，应为Al，D的原子序数等于A、C的原子序数之和，则D为O元素，即A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为Al元素，则

（1）B为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期，ⅣA族，

故答案为：第二周期，ⅣA族；

（2）非金属性：O＞N，则氢化物的稳定H2O＞NH3，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有Na＞Al＞O，

故答案为：H2O＞NH3；Na＞Al＞O；

（3）H、N、O组成的化合物有NH4NO3、NH4NO2，二者既有离子键又有共价键，故答案为：NH4NO3（或NH4NO2）；

（4）在H、C、O中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，则对应的阴离子分别为HCO3-、OH-，二者反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，

故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

（5）化合物CH4O与O2、稀硫酸可组成燃料电池，CH4O在负极失电子被氧化，此电池的负极反应式是CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+，

故答案为：CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+；

（6）n（CO2）==50mol，放出2473.5kJ的热量，则1moCO2l反应放出的热量为=49.47kJ，

则反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ•mol-1，

故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ•mol-1．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层，又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，则A为氢元素；元素E的单质的水溶液有漂白性，则E为氯元素；Z为氢化物，Z常温下为液态，Z为水，所以D为氧元素；X、Y、Z电子总数相等，Y有刺激性气味，Z为水，分子含有10个电子，则Y为NH3，故C为氮元素，所以X为CH4，故B为碳元素．

故A为氢元素；B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素；E为氯元素；X为CH4，Y为NH3，Z为水．

（1）元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2O 

 HCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使 c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强，

故答案为：元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2O 

 HCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使 c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强；

（2）C2A4为N2H4，在锅炉水中加入N2H4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，N2H4 被氧化，且反应中无污染物生成，N2H4被氧化为氮气，同时生成水，反应的化学方程式为6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O，氧化产物是N2；氮元素化合价由-2价升高为0价，1mol N2H4 参加反应转移电子的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，

故答案为：6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O；4NA；N2；

（3）Y为NH3，与元素C的最高正价氧化物的水化物为HNO3，二者按物质的量比为2：1完全反应，氨气有剩余，溶液为氨水与硝酸铵1：1混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c （NH4+）＞c （NO3-），c （OH-）＞c （H+），一水合氨电离程度不大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c （NH4+）＞c （NO3-）＞c （OH-）＞c （H+），故答案为：碱；c （NH4+）＞c （NO3-）＞c （OH-）＞c （H+）；

（4）用CH4、O2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在O2-环境下生成二氧化碳与水，负极的电极反应式为 CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，

故答案为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．所以有香味的有机物B2A4D为CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在一定条件下水解的化学方程式是CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，

故答案为：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．

A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．D元素原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s22p5，则D为氟元素．

故A为碳元素，B为铝元素，C为氮元素，D为氟元素．

（1）表中所述A的单质为石墨，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力结合，层内碳原子之间形成共价键，石墨晶体中微粒间的相互作用有范德华力、共价键，

故答案为：共价键；范德华力；

（2）B为铝元素，原子核外最外层电子排布为3s23p1，轨道表示式为

，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学特性是两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应），

故答案为：

；两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）；

（3）C元素的氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，是极性分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是氨气与化合生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，方程式为NH3+H2O

NH 3•H2O

NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O

NH 3•H2O

NH4++OH-；

（4）D为氟元素，与D同主族的短周期元素为氯元素．

A．氟气、氯气具有强氧化性，一定条件下其单质易与活泼金属反应，故A正确；

B．氢氟酸是弱酸，氢氯酸是强酸，故B错误；

C．氟元素、氯元素的非金属性很强，气态氢化物具有很好的热稳定性，故C正确；

D．常温下氟气与水剧烈反应生成氧气，氯气与水反应不剧烈，不能生成氧气，故D错误．

故选AC．

A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；E核外各层电子数两两相等，则E为Ca元素．

A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素．

即A为H元素；B为C元素；C为O元素；D为S元素；E为Ca元素．

（1）E为Ca元素，Ca2+核内质子数为20，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为

．

A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢电子式为

．

故答案为：

；

．

（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有CH4、CO2、CS2．

故答案为：CH4、CO2、CS2．

（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC2和CO，反应方程式为CaO+3CCaC2+CO↑．    

故答案为：CaO+3CCaC2+CO↑．

（4）上述元素组成的可溶性盐为醋酸钙，强酸为硫酸，反应离子方程式为Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓．

故答案为：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓．

（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO2、H2S 等；

臭氧具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，二者发生反应 H2S+O3=SO2+H2O．

故答案为：CO、SO2、H2S 等；H2S+O3=SO2+H2O．

由能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对知，T元素最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，T是氮元素；

由M层有3个电子知，其核外电子排布是2、8、3，故X是铝元素；

由最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，光导纤维的主要是二氧化硅，所以Y是硅元素；

由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．

（1）Z是氯元素，最外层7个电子，容易得一个电子达到8电子稳定结构，离子结构示意图为

，Y形成的最高价氧化物是二氧化硅，硅最外层4个电子，易形成4个共价键，故答案为：

；4；

（2）X的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，

故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；

（3）Z的非金属性比T元素强，判断非金属性的方法有：非金属间的置换反应，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，其气态氢化物的稳定性等，

故答案为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）；　

（4）由题意知，XT是AlN，X的最高价氧化物是Al2O3，根据元素守恒知，逸出具有可燃性的气体是CO，碳是还原剂，氮气是氧化剂，故答案为：

．

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y原子最外层电子数只能为6，故电子总数为8，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，故M为硫元素；原子序数N大于硫元素，能形成N-，则N为氯元素；Z、X形成Z+、X+离子，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，则Z为钠元素，Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN为分子晶体，则X为氢元素．

故X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为硫元素，N为氯元素．

（1）M、N的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、HNO3，非金属性Cl＞N，所以酸性较强HClO4，

故答案为：HClO4；

（2）X为氢元素，用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，有1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、

3H218O、1H2H16O、2H3H16O、1H3H16O、1H2H18O、2H3H18O、1H3H18O，但1H218O、2H216O和1H3H16O的相对分子质量相同，2H218O、3H216O和1H3H18O的相对分子质量相同，2H3H16O和1H2H18O的相对分子质量相同，所以其相对分子质量的数值有7种，故答案为：7；

（3）1g氢气完全燃烧放出aKJ能量，1g氢气的物质的量是0.5mol，所以1mol氢气燃烧放出2KJ能量，其燃烧方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O （l）；△H=-2a kJ•mol-1，

故答案为：H2（g）+ O2（g）═H2O （l）；△H=-2a kJ•mol-1；

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子分别为H2O2、H2S，H2O2有强氧化性，H2S有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为S单质，反应方程式为H2O2+H2S═S↓+2H2O，

故答案为：H2O2+H2S═S↓+2H2O；

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为酸或碱，故A为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，钠离子与氯离子之间形成离子键，氢氧根中氧原子与氢原子之间形成极性键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，溶液呈碱性，则B为NaClO，电子式为

，

故答案为：离子键、极性键；

；

（6）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，向1.5L O．1mol•L-1 氢氧化钠的水溶液中通入标况下2.24L CO2，氢氧化钠的物质的量为0.15mol，二氧化碳的物质的量为0.1mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，则根据钠元素守恒有2x+y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得，x=0.05，y=0.05，即生成的碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，反应离子方程式为2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O，

故答案为：2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O．

B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，对应的盐为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D应为O元素，A为H元素，E为Na元素，则

（1）X为HNO3，抑制水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L，Y为NH4NO3，水解促进水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H+）=10-5mol/L，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4：1，故答案为：10-4：1；

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，为NaHCO3，少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O；

（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，水解呈弱碱性，选项中只有C符合，故答案为：C；

（4）①A．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH30.2mol，符合转化关系，故A正确；

B．NH3反应1mol，应生成H21.5mol，与平衡状态不同，故B错误；

C．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH30.2mol，加上原有NH30.2mol，平衡时NH3应为0.4mol，与平衡状态不同，故C错误；

故答案为：B、C；

②k═==10，故答案为：10；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molN2，

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，

当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×=1.2L，

所以：Q===10.59＞10，平衡逆向移动，

故答案为：逆向；原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×=1.2L，所以：Q===10.59＞10，平衡逆向移动；

④1molN2H4反应放出的热量为×256.65kJ=641.63kJ，

则反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1，

故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1