- 物质结构元素周期律
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已知电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去 l mol电子形成了l mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示气态原子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第n个电子的电离能，单位：eV)
(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越___________（填 “大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)该元素的主要化合价为_________。
(4)该元素原于的电子排布式为_____________
(5)写出该元素最高价氧化物对应的水化物与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。
正确答案
(1)小；大
(2)3
(4)1s22s22p63s2
(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰． C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
（1）元素C位于第______周期第______族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为______．
（2）A元素是______，B元素是______，D元素是______．（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是______，用电子式表示它的形成过程______
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______．
正确答案
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则
（1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，则它的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅤⅡA；HClO4 ；
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O，故答案为：Na；Mg；O；
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物为Na2O，其形成过程为
，
故答案为：Na2O；
；
（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图______．
（2）写出化合物E2F2的电子式______，化合物ABC的结构式______．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32-中心原子杂化方式______；D3中心原子杂化方式______；
FD42-微粒中的键角______；FD3分子的立体构型______．
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______（要求写一种分子和一种离子）．
（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为______，分子中的σ键数目为______，π键数目为______．
正确答案
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C2，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素．
（1）通过以上分析知，D是O元素，原子核外有8个电子，其核外电子排布图为：
．
故答案为：
．
（2）化合物E2F2是离子化合物，和过氧化钠类似，钠离子和S 2-之间以离子键结合，硫原子和硫原子之间以共价键结合，所以其电子式
；化合物ABC是氢氰酸，结构式为
．
故答案为：
；
．
（3）杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数．
BF32-中心原子杂化轨道数=3+0=3，所以采取sp2杂化；
D3中心原子杂化轨道数=3，所以采取sp2杂化；
FD42-微粒中价层电子对数=4+0=4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是109°28′；FD3分子中价层电子对数=3+0=3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，因为没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形．
故答案为：sp2杂化； sp2杂化； 109°28′；平面三角形．
（4）与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-．
故答案为：OCN-或SCN-或N3-．
（5）C3H7NO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，说明该物质含有羧基，因为含有氮元素，所以还含有氨基，该分子具有手性，其结构简式为
；所有单键都是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以含有12个σ键1个π键．
故答案为：
；12；1．
NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
正确答案
下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）
①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．
正确答案
叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（ ）
正确答案
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）
正确答案
分析如下残缺的反应：RO3-+（ ）+6H+=3R2↑十+3H2O．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）
正确答案
下列有关性质的比较，不正确的是（ ）
正确答案
根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是（ ）
正确答案
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
正确答案
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
正确答案
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
正确答案
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