热门试卷

解：A、原子半径由电子层数和核电荷数两个因素决定，电子层数少的元素原子半径不一定小于电子层数多的元素的原子半径，故A错误；

B、核外电子层结构相同的单核粒子，核内质子数越多，半径越小，反之，越大，故B错误；

C、质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，则半径越大，故C正确；

D、电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，电子层数不同时，原子序数越大半径越大，故D错误．

故选C．

解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I-是阴离子半径最大的，所以C的比值最小．

故选C．

解：A．同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为：Li＜Na＜K，故A正确；

B．离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B错误；

C．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Ca2+＜K+＜Cl-，故C正确；

D．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为：N＞O＞F，故D错误，

故选AC．

解：Na、Al、S、Cl都位于第二周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以半径逐渐减小，所以半径最小的是氯，故选D．

解：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正确；

C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；

D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S＞C，故D错误，

故选B．

解：Cl与Na同周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Cl＜Na．短周期元素半径最小的是：H，其次：F．

故选：B

解：Li、Na、K、Rb是同一主族的元素，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．

故选D．

解：An+、B（n+1）+、C（n-1）-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，

则A、B在下一周期，B的电荷数多，则原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子半径A＞B，

C、D在上一周期，C的负电荷少，则C的原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子序数D＞C，

A、B的电子层数比C、D的电子层多，

所以原子半径为A＞B＞D＞C，

故选D．

解：A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A错误；

B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl-小于1，故错误；

C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C正确；

D．Si、Al都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则Si/Al小于1，故D错误；

故选C．

解：①Cl-、Cl核电荷数一样，核外电子数越多，半径越大，所以半径Cl-＞Cl，故正确；

B、Mg和Al电子层数相同，Al核电荷数大，半径小，Mg＞Al，故错误；

C、Na+、Na核电荷数一样，Na核外电子数多，半径大，Na+＜Na，故正确；

D、Br的电子层数比Cl原子的多，所以Br＞Cl，故错误．

故选：D．