热门试卷

A主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

Ae的氢化物比d的氢化物稳定

Ba、b、e三种元素的原子半径e＞b＞a

C六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

A第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B第2列元素中肯定没有非金属元素

CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子L层电子数相等

DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子M层电子数相等

A酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S

C还原性：Al＞Mg＞K＞Na

D半径：Na＞S＞Cl

A金属铯的熔点比金属钠高

BCsOH比NaOH的碱性强

CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸

D碳酸铯难溶于水

AⅠA、ⅤA

BⅠA、ⅦA

CⅣA、ⅥA

DⅡA、ⅦA

A最外层有6个电子

B位于元素周期表的第七周期

C主要化合价为-4价、+4价

D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

AH3BO3酸性比H2CO3强

B若M+和R2-核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

CMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

DHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

A酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4

B原子半径大小：Na＞S＞O

C碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D金属性强弱：Na＞Mg＞Al

A碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高

B第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7

CSr的碳酸盐应该难溶于水

DSe的氢化物应该比硫化氢稳定

A常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

B元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C若不完全周期的元素全部被发现，该周期的元素与各长周期的元素种类均相等

D常温常压下只有一种元素的单质呈液态

A沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

C熔点高低：石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3

A酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

B原子半径大小：F＞Cl＞K

C碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D金属性强弱：Al＞Mg＞Na

ANaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间

BLi、Na、K、Rb元素金属性依次增强

CNa+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大

DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强