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题型: 多选题
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多选题

根据元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是(  )

A非金属性:F>S>Cl

B原子半径:Cl>S>F

C稳定性:HF>HCl>H2S

D酸性:HClO4>H2SO4

正确答案

C,D
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单选题

下列排列顺序正确的是(  )

A微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-

B稳定性:HBr>HCl>HF

C酸性:HCl>H2SO4>H3PO4

D金属性:Na>Mg>Al

正确答案

C
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单选题

下列关于物质性质变化的比较,正确的是(  )

A非金属性强弱:C>Si>P

B原子半径大小:Na>S>O

C金属性性强弱:Mg>Na>Li

D还原性强弱:F->Cl->I-

正确答案

B
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多选题

下列关于元素周期律的叙述正确的是(  )

A随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现

D元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

正确答案

B,D
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单选题

下列各组顺序的排列不正确的是(  )

A酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4

B热稳定性:HCl>H2S>PH3

C原子半径:Na<Mg<Al<F

D碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

正确答案

C
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单选题

如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )

AL2+与R2-的核外电子数相等

BL与T形成的化合物具有两性

C氢化物的稳定性为H2T<H2R

DL和Q失电子能力大小比较是Q<L

正确答案

D
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单选题

下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是(  )

AKCl

BNaBr

CLiI

DKF

正确答案

C
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单选题

依据元素周期表及元素周期律,下列说法正确的是(  )

A原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素

B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

CHCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

DNaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键

正确答案

D
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单选题

俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素.对于116号元素(以下用R表示)的下列描述:

①其钠盐的化学式为Na2R

②其最高价氧化物对应的水化物是强酸

③其最高氧化物的分子式为RO3

④其气态氢化物比H2S稳定.

其中正确的是(  )

A只有①

B只有③

C只有①③

D①③④

正确答案

B
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单选题

下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )

A原子半径:Na>S>O

B酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4

C碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D金属性强弱:Na>Mg>Al

正确答案

B
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多选题

根据锂元素在周期表中的位置,下列判断中错误的是(  )

A它的单质与水反应比钠剧烈

B原子半径比钠小

C它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同

D它的单质是强还原剂

正确答案

A,C
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单选题

1898年,居里夫人发现了放射性元素镭(Ra),因而获得诺贝尔化学奖,已知镭是周期表第7周期IIA族的元素,下列关于镭说法不正确的是(  )

A在化合物中呈现正二价

B单质能与水剧烈反应放出氢气

C碳酸盐难溶于水

D氢氧化物呈两性

正确答案

D
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单选题

全部由第二周期元素形成的化合物是(  )

ANa2O

BH2O

CCO2

DMgCl2

正确答案

C
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单选题

X、Y均为短周期元素,且X位于IA族,Y位于VIA族.下列说法中,正确的是(  )

AX、Y形成的离子化合物中只含有离子键

BX、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性

C同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

D1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023

正确答案

C
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单选题

下列结论正确的是(  )

A离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

B酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4

C氧化性:Cl2>S>Se>Te

D微粒半径:S2->Cl>S>F

正确答案

C
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