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题型: 单选题
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单选题

近年来发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的下列性质判断中,可能错误的是(  )

A是银白色、质软的金属

B能形成+3价的化合物

CTl(OH)3是两性氢氧化物

D能与硝酸反应生成硝酸盐

正确答案

C
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题型: 单选题
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单选题

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料.其中正确的是(  )

A只有②③

B只有②③④

C只有③④

D①②③④

正确答案

D
1
题型: 多选题
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多选题

天然存在的金属钫(Fr)极微量.它的21个已知同位素都有放射性.它是碱金属元素中最重的元素.根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(  )

A在已知元素中具有最大的原子半径

B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C氧化物对应的水化物是极强的碱

D其单质的熔点比金属钠的熔点高

正确答案

B,D
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单选题

镭是第七周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是(  )

A镭比钙金属性更强

B氢氧化物呈两性

C在化合物中呈+2价

D碳酸盐难溶于水

正确答案

B
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单选题

下列原子半径最大的是(  )

AC

BSi

CP

DCl

正确答案

B
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单选题

下列说法正确的是(  )

A第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱

CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

正确答案

C
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单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

AR的氧化物对应的水化物可能具有两性

BX单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

C离子半径大小:r(M3+)<r(T2-

DL2+和X2-的电子层结构相同

正确答案

D
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单选题

中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(  )

A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

正确答案

D
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单选题

下列叙述不正确的是(  )

A道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律

B周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料

CH2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键

D铅蓄电池充电时,铅极发生还原反应

正确答案

C
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单选题

下列结论错误的是(  )

①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-

②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:S2->C1->Br->I-④氧化性:C12>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.

A只有①

B①③

C②④⑤⑥⑦

D①③⑤

正确答案

B
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单选题

元素周期表的过渡金属中能找到(  )

A新制农药元素

B强氧化剂

C制半导体元素

D制耐高温合金元素

正确答案

D
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单选题

下列各组排列顺序中正确的是(  )

A微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-

B稳定性:HI>HBr>HCl>HF

C酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D熔点:金刚石>NaCl>可燃冰>Na

正确答案

C
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单选题

下列说法正确的是(  )

A现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一主族

C元素周期表中,总共有18个纵行,18个族

D第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素

正确答案

D
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单选题

下列结论不正确的是(  )

A微粒半径:S>S2->Cl->F

B酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C氧化性:Cl2>S>Se>Te

D离子还原性:S2->I->Br->OH-

正确答案

A
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单选题

下列各组微粒的半径比较中,正确的是(  )

①F<F-<Cl-  ②O2-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<Rb  ④P<S<Cl.

A①③

B②③

C③④

D①②

正确答案

A
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