物质结构元素周期律
共75155题

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题型：单选题

单选题

SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是

[ ]

①SiCl4晶体是分子晶体

②常温、常压下SiCl4是液体

③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

④SiCl4熔点高于CCl4

A只有①

B只有①②

C只有②③

D全部

正确答案

题型：单选题

单选题

已知主族元素A、B、C、D的离子。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-_、dDn-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（n为正整数）

[ ]

A原子序数a>b>c>d

B离子半径A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-

C单质的还原性B>A，单质的氧化性D>C

D离子还原性A(n+1)+>Bn+，离子的氧化性C(n+1)->Dn-

正确答案

题型：单选题

单选题

下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

[ ]

AF2和Br2的沸点

BH-和Be2+的离子半径

C同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量

D在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

正确答案

题型：单选题

单选题

运用周期律分析下列推断，其中错误的是

[ ]

A已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强

C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈

D已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小

正确答案

题型：单选题

单选题

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物对应的水溶液均显酸性，且酸性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为

[ ]

AABCDE

BCDABE

CBADCE

DECDBA

正确答案

题型：单选题

单选题

关于Si、P、S、Cl元素及化合物的有关说法正确的是

[ ]

A原子半径依次增大，非金属性逐渐增强

B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C含有Ag+等重金属离子的工业废水，通常用Na2S进行处理

D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

正确答案

题型：单选题

单选题

下列有关物质性质的比较中，正确的是

[ ]

①热稳定性：CH4>NH3>H2O②还原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④原子半径：Na>Mg>O

A①③

B②④

C①④

D②③

正确答案

题型：多选题

多选题

下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是

[ ]

A元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律

B元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性

D难失电子的元素一定难得电子

正确答案

B,C

题型：单选题

单选题

下列排列顺序正确的是

[ ]

①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-

A①③

B②④

C①④

D②③

正确答案

题型：单选题

单选题

下列排列顺序正确的是

[ ]

①热稳定性：HF>H2O>NH3　②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH－>CO32－>HCO3－

A①③

B②④

C①④

D②③

正确答案

题型：单选题

单选题

已知：

①硫酸比次氯酸稳定；

②高氯酸是比硫酸更强的酸；

③S2-易被氯气氧化；

④氯化氢比硫化氢稳定；

⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。

上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

[ ]

A①②③

B②③④

C③④⑤

D①③⑤

正确答案

题型：单选题

单选题

下列说法中，正确的是

[ ]

ASO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键

B同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子

C碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

DP和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

正确答案

题型：单选题

单选题

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

[ ]

①C2H6分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高

④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

⑤标准状况下，100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为N_A

⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

⑦16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

A②④⑥⑦

B①③④⑤

C②④⑤⑦

D③⑤⑦

正确答案

题型：多选题

多选题

下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是

[ ]

ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

DO与S为同主族元素，且O比S的金属性强

正确答案

C,D

题型：单选题

单选题

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

[ ]

AX>Y>Z

BY>X>Z

CZ>X>Y

DZ>Y>X

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