- 绿色化学
- 共179题
1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是
正确答案
解析
A.液氨用作制冷剂，是利用了液氨易汽化吸热这一物理性质，故错误。
B.明矾溶于水后电离出的Al3+因水解形成胶体具有吸附性达到净化水的目的是化学变化过程。
C.石英的主要成分是SiO2，不与酸反应除氢氟酸，所以可以用用以石英（玻璃）雕刻。
D.在常温下浓硝酸与铁、铝金属发生钝化，因此可以采用铁质容器盛放，钝化是化学变化。
考查方向
解题思路
本题主要应用基本的化学知识：物质性质、基本原理，明确化学反应与物理变化的区别
易错点
物理变化与化学变化的区别
知识点
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )
正确答案
解析
A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。
考查方向
解题思路
含碳燃料的燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加；
易错点
不能掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等。
知识点
1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
正确答案
解析
A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；B．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C．深入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；D．经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；
故选D．
考查方向
解题思路
保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．
易错点
本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．
知识点
1．今年11月初经历了辽宁史上最严重的雾霾天气，作为雾霾的重要污染源之一,秸秆焚烧问题引起了大家更多的关注。我省桓仁县的“秸秆变燃气”工程实现了秸秆的无污染利用。下列说法不正确的是
正确答案
解析
秸秆焚烧可以直接排放一次颗粒物，直接形成PM2.5，所以霾的形成与 PM2.5有直接关系，故A正确； B. 煤的氧化和秸秆变燃气本质上都发生了氧化还原反应，所以是化学反应，故B 错误； C.秸秆焚烧，直接排放一次颗粒物，增加空气中PM2.5的含量，导致了霾的形成， 故C正确； D.“秸秆变燃气”工程将秸秆转化为可燃性气体，实现了秸秆的无污染利用，故D 正确；
考查方向
解题思路
A.秸秆焚烧，直接排放一次颗粒物，秸秆焚烧散发的烟气含‘有机气溶胶’，可形成PM2.5，所以霾的形成与PM2.5有直接关系B. 煤的氧化和秸秆变燃气本质上都发生了化学反应；C.秸秆焚烧，直接排放一次颗粒物，增加空气中PM2.5的含量，导致了霾的形成D.“秸秆变燃气”工程将秸秆转化为可燃性气体，实现了秸秆的无污染利用。
易错点
不了解霾的形成条件和霾的危害；不了解煤的氧化和秸秆变燃气的本质，
知识点
1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是
正确答案
解析
A甲醛能使蛋白会变性有毒不能做食品防腐剂
考查方向
解题思路
熟知常见化学物质的性质
易错点
物质性质与实际应用之间的关系
知识点
1.化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是
正确答案
解析
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者是液体与气体的凝结物，后者是固体与气体的凝结物，A正确；B．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，B错误；C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，C正确；D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的纤维素酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，D正确；故选B。
考查方向
解题思路
A.雾”属于胶体，“霾”不一定属于胶体，有些粒子直径大于胶体的胶粒，有些小于；B．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100% ；C．硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性； D．人体内无纤维素酶，不能使纤维素水解，纤维素不能作为人类的营养物质；
易错点
注意知识的积累，注意雾是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴，霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体。
知识点
20．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。
（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。
①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）；
△H=-283.0KJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O（1）；
△H=-726.0KJ·mol-1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。
②右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式___________。
（2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：CH4(g)+CO2(g)
①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a．CO2的浓度不再发生变化
b．v正(CH4)=2v逆(CO)
c．CO与H2的物质的量比为1：l
d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________，理由是_____________
③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵 极易发生：H2NCOONH4+2H2O
正确答案
①3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O
（1） △H=-61.5KJ·mol-1
②CO2(g)+6H+=CH3OH(l)+H2O；
（2）①ad；
②P4>P3>P2>P1；该反应是分子数增多的反应，因此相同温度下，压强越大，气体转化率越小；
③
（3）0.1 mol·L-1；4×10-9mol·L-1。
解析
①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）； △H=-283.0KJ·mol-1
①2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O（1）； △H=-726.0KJ·mol-1
②由盖斯定律可知，(3①-②)/2得：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O（1） △H=-61.5KJ·mol-1 ②CO2(g)+6H+=CH3OH(l)+H2O；
（2）①a．CO2的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态；
b．v正(CH4)=1/2v正(CO)，v正(CH4)=2v逆(CO)，1/2v正(CO)=2v逆(CO)，正(CO)=4v逆(CO)，不能说明该反应达到平衡状态；
c．CO与H2的物质的量比为1：l ，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态；
d．容器内气体总质量不变，平均相对分子质量不再发生变化，则物质的量不变，该反应是分子数改变的反应，因此能说明该反应达到平衡状态；故选ad；
②该反应是分子数增多的反应，因此相同温度下，压强越大，气体转化率越小，据图可知，P4>P3>P2>P1；
③用n和P4列式计算X点的平衡常数
（3）氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O
考查方向
解题思路
（1）①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）； △H=-283.0KJ·mol-1
①2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O（1）； △H=-726.0KJ·mol-1
②由盖斯定律可知，(3①-②)/2得：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O（1）
△H=-61.5KJ·mol-1 ②CO2(g)+6H+=CH3OH(l)+H2O；
（2）①a．CO2的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态；
b．v正(CH4)=1/2v正(CO)，v正(CH4)=2v逆(CO)，1/2v正(CO)=2v逆(CO)，正(CO)=4v逆(CO)，不能说明该反应达到平衡状态；
c．CO与H2的物质的量比为1：l ，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态；
d．容器内气体总质量不变，平均相对分子质量不再发生变化，则物质的量不变，该反应是分子数改变的反应，因此能说明该反应达到平衡状态；故选ad；
②该反应是分子数增多的反应，因此相同温度下，压强越大，气体转化率越小，据图可知，P4>P3>P2>P1；③用n和P4列式计算X点的平衡常数
（3）氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O
易错点
用气体分压表示化学平衡常数
知识点
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
正确答案
解析
造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，A项错误；
明矾只有净水能力，没有杀菌消毒能力，B项错误；
二氧化硫有毒，所以不可用于食品的漂白，C项错误；
工业生产中用纯碱和石灰石与二氧化硅反应制备玻璃，纯碱溶于水显碱性，可以使油污中的油脂水解，D项正确。
考查方向
解题思路
本题难度不大，主要从化学在生产生活中用应用的角度出发，结合相关化学基础知识作答即可。
易错点
混淆净水作用和杀菌消毒作用的概念。
知识点
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
正确答案
解析
A．“海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水，明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能不但不能除去海水中的氯离子、钙、镁离子等使海水淡化，故A错误；
B．福尔马林的主要成分是甲醛；甲醛可使使细胞中的蛋白凝固,失去活性，同时甲醛溶液可杀灭微生物（2%左右的甲醛溶液就可灭活绝大部分的病毒和细菌），杜绝微生物在动物标本上的繁殖，所以可以做到长时间的保存动物标本，故B正确；
C．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强。在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力，故C正确；
D．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故D正确；
考查方向
解题思路
A、向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能除去海水中的氯离子、钙、镁离子等，
B．福尔马林的主要成分是甲醛；甲醛可使使细胞中的蛋白凝固,失去活性，同时甲醛溶液可杀灭微生物（2%左右的甲醛溶液就可灭活绝大部分的病毒和细菌），杜绝微生物在动物标本上的繁殖，所以可以做到长时间的保存动物标本。
C．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强。在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力。
D．金属元素在灼烧时会产生特色的颜色，所以可以根据焰色反应原理解答
易错点
A．不了解明矾净水的原理；
B．不了解福尔马林可用于浸制标本的原理；
C．不了解医用酒精消毒的原理；
D．不了解焰色反应的原理；
知识点
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
30.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种
工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为
___ _______________ ______
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为
③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何
不同 。
31.铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为 ___ _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 。
32.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____ 。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____ ；从环保和经济角
度考虑，上述尾气经处理可用作____ 。
正确答案
①2NH4Cl＋Ca(OH)2
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)===NaHCO3↓＋NH4Cl(2分)
2NaHCO3
③ “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气(1分)
解析
①氨碱法中为回收氨而使石灰乳与副产物氯化铵反应，从而产生大量CaCl 2 废渣。2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑；②联合制碱法的主要化学反应为：
NaCl(饱和)+CO 2 +NH 3 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl
2NaHCO 3 
③氨碱法的CO 2 来源于石灰石的煅烧，“联合制碱法”的CO 2 来源于合成氨工业的废气；
考查方向
解题思路
氧化还原反应的应用。
易错点
灵活将高中常见化合物性质和实验知识运用于工业生产中。
正确答案
4HR＋U4＋===UR4＋4H
UR4＋4H＋===4HR＋U4＋
解析
根据题意可知树脂HR只吸附U4+，所以与氢离子发生交换，反应原理为4HR+U4+=UR4+4H+；
发生离子交换后的离子交换膜用酸处理，再次发生离子交换，得到含铀的溶液，反应原理为UR4+4H+=4HR+U4+ 。
考查方向
解题思路
氧化还原反应的应用。
易错点
灵活将高中常见化合物性质和实验知识运用于工业生产中。
正确答案
①后 ②脱氧和调整钢的成分
③CO ；燃料(或还原剂)
解析
①因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去，
故答案为：后；
②炼钢时，加入硅、锰和铝，可与氧气反应，且能改变合金的性质，起到脱氧和调整钢的成分的作用，
故答案为：脱氧和调整钢的成分；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，
故答案为：CO； 燃料（或还原剂）。
考查方向
解题思路
氧化还原反应的应用。
易错点
灵活将高中常见化合物性质和实验知识运用于工业生产中。
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