热门试卷

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是        ，其中发生反应的化学方程式为           。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是               。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分是                                    、                                   。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                               。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

NH3还原法：8NH3＋6NO2催化剂△ 7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是                                    。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的　       %。

（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时应注意的事项及理由是：

32.工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式                                ，

酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为                                   。

（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为        ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　                                   。

（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是                      。

（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                                  。

（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：                           。

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
    
（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：                                      
（2）图2是图1的改进装置，其优点有：
①                          ；②                                      。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7．6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是            。
②方案2中甲物质是   （填字母序号）。a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3    d．NH3▪H2O
以加入FeSO4为例，用离子方程式解释反应发生的原因                                   
                                            。
方案3 ：将3．2g铜丝放到45 mL 1．5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0．5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。
③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是       ，（填方案1、方案2、方案3）
理由是                     ．                       ．