热门试卷

25．（16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。

Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜。

（1）图1分液漏斗内装的液体是_____________。图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是（                                                        ） 。

（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想 （                                                        ）。

Ⅱ．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。滤渣可循环使用。

（3）写出加入FeSO4或Fe2(SO4)3后发生反应的相关的离子方程式  （                                                        ） 。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。

（4）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是（                                                        ） 。

（5）若需要得到25.0 g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3 ）的H2O2 （                                                        ） mL。

（6）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念（从产品的纯度和能源的消耗角度）的是   （填“第一组”或“第二组”），理由是 （                                                        ） 。