热门试卷

(8分)右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________________极。

(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，

①Fe物件应为_________极，(填a或b)

②Fe物件增重_________g。

(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。

（16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）

离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是                    。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，

生成CaCO3的离子方程式是                             。

③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是           ，吸收塔中发生反应的离子方程式是                      。解释通空气的目的是                   。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是              、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为

     L（忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量：80）。

（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电源A极的名称是              。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________          ___。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液，纯铜片做阴极；B和C两槽以AgNO3溶液做电解液，纯银丝做阴极。先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108 g，C槽银丝质量增加0.216 g，则A槽中铜片增加的质量为_________________。

（14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

（1）电源的N端为           极；

（2）电极b上发生的电极反应为                                              ；

（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：             ；

（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为          （设溶液体积仍为200mL)；

（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                      ，e电极的材料是：        ，f电极的电极反应式为                                。

（16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）①C元素在周期表中的位置         ， 请写出BC2分子的电子式____________。

②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。

③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极__________；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，

X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入

几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式                。

检验Y电极反应产物的方法是           

②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，

此时电解液的PH为      （假设电解液的体积保持不变,常温下）

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是    ；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是    （2分)(填序号)。

(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                         (2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。

(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为:                                    (2分)。

(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为                  ，在X极附近观察到的现象是：                          ；Y电极上的电极反应式是                           。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是                  ，电极反应式是                      ，Y电极的材料是                    ，电极反应式是                                。

下图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

A________________________________

B________________________________

C________________________________

D________________________________

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为____________________________。