热门试卷

下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题：

（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？     。

a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭

（3）聚氯化铝在生产过程中作       剂，其作用是             ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：                       。

（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为         工业。

（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式                            。

（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：                      。

近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为_____________________________。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将

___________（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为_____________________。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-1和1．0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。

工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的            通过。（填下列微粒的编号）

①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl－  ⑤Na+ ⑥OH－

（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                             。

（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                             。

（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中发生的电极方程式

阴极：                                      。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：           。

( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：

（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）

（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：

当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)

请帮助他们分析并回答下列问题：

(1)写出B装置中的电极反应：

阴极：________；阳极：________。

(2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。

(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：

__________________________________________________________________。

（12分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入          （填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：   

阳极：① 4OH- - 4e- ="=" O2↑+ 2H2O

②                                      

阴极：①                                      

② CH3CHO + 2e- + 2H2O ="=" CH3CH2OH + 2OH-

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是                     。

（5）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇            kg（计算结果保留小数点后1位）。

南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

(1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。 

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是                            。

(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。

②写出通电后阳极区的电极反应式:                       ;阴极区的现象是:　                         。