热门试卷

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）A的化学式为______．

（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为______．

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为______．

（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为______．（假设溶液体积不变）

（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为______．（假设溶液体积不变）

下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）画出g原子结构示意图______．

（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式______．

（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式______．

（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式：______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），OH-移向______极．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

（1）分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数表达式为K=______．

②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______（填序号）．

A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D、一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH

（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．

A、升高温度

B、将CH3OH（g）从体系中分离

C、使用合适的催化剂

D、充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．

②该电池正极的电极反应式为：______．

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子转移．

（1）用碳棒作电极，电解下列水溶液：

①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。

通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（2）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ/mol

E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol，则E（H－Cl）＝_______________

（3） 已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－25 kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。

（4）如图所示的装置：

该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为

_______L。

（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：

①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•molˉ1

试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•molˉ1

③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•molˉ1

试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值

CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ•molˉ1

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为______．

（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式______．

（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好______．

A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞

（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol•Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：

（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为______；

（2）求此温度下H2CO3 

H++HCO3ˉ 的电离平衡常数______；

（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol•Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ

H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液______．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______________，B的结构式为

____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成

l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：________________________________。