热门试卷

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA；或BCDA；

（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶．如果要使该晶体变为无水氯化镁，一定要在HCl气氛中脱水，否则会水解；

故答案为：DEC；

（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，

阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，

阴极：2H++2e-═H2↑；

总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，

阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以阴极出口导出的液体是氢氧化钠溶液；

阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以阳极入口应加入精制饱和食盐水；

故答案为：D；

（4）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；

故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；

（5）工业炼铁除硫磷：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2；工业制玻璃反应原理；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

（6）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是，在HCl气流中加热脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水；

（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，发生的反应是亚硫酸钠被溴单质氧化为硫酸钠；反应的化学方程式为：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr；

故答案为：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr；

铜片和锌片不相连时，锌与硫酸反应生成氢气，现象在锌片上有气泡冒出；二者用导线相连时，形成原电池，铜做正极锌做负极，电子从锌片流出流向铜片，氢离子在铜片发生还原反应析出氢气，所以看到的现象为电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出．总反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌做还原剂被氧化，氢离子做氧化剂被还原，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，

故答案为：锌片上有气泡冒出；电流计指针偏转；从锌片流出沿着导线流向铜片；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；正；．

（1）A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池，

故答案为：原电；电解；

（2）原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，

故答案为：负；2H++2e-=H2↑；

（3）M作阳极，N作阴极，电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，串联电路中转移电子数相等，所以×64g/mol=32g，故答案为：32；

（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有与镀层金属相同的金属阳离子，欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是餐具，电解质溶液是可溶性的AgNO3溶液，

故答案为：餐具；AgNO3．

（1）右侧装置为铜锌原电池，则左侧装置为电解池，电解食盐水，故答案为：电解池；

（2）Zn比Cu活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，C1为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，C2极为阳极，发生氧化反应，生成氯气，可观察到产生黄绿色气体，

故答案为：Zn-2e-=Zn2+；阴；2H++2e-=H2↑；产生黄绿色气体；

（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，n（Cl2）=0.01mol，则转移0.2mol电子，由Zn-2e-=Zn2+可知，消耗0.1molZn，质量为6.5g，正极上析出0.1molCu，其质量为6.4g，则溶液的质量增加0.1g，

故答案为：6.5；0.1．

（1） 2分

（2）①  <                                                                                           1分

②                                                                                         2分

（3）甲醇（或）                                                                       1分

                                            2分

0.56L                                                                                                2分

（1）考查盖斯定律的应用。根据已知可知，①＋②＋③×2即得到

，所以反应热是－321.5kJ/mol＋250.3 kJ/mol－90 kJ/mol×2＝－251.2 kJ/mol。

（2）①反应③是体积减小的可逆反应，所以压强越大，转化率越高，因此＜。

②根据图像可知，平衡时CO的转化率是50％，所以平衡时生成甲醇0.5amol，剩余CO和氢气分别是0.5amol和amol，因此平衡常数为。

（3）根据装置图中电子的流向可知，左侧是原电池的负极，失去电子，所以左侧通入的是甲醇。应用电解质是稀硫酸，且只能允许质子通过，所以负极反应式为

。

（1）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O （2）①小于    ②30%

（3）①B    ②2Cl--2e-=Cl2↑    CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl   ③不变  7.2

（1）根据反应物和生成物可知，反应的方程式是2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。

（2）①根据图像可知，B点CO2的转化率不再发生变化，所以是平衡状态。因此A点没有达到平衡状态，因此A点的逆反应速率小于B的点的正反应速率；如果设CO2的物质的量是1mol，则氨气是4mol。根据图像可知，CO2的转化率是0.6，则消耗CO2是0.6mol，所以消耗氨气是1.2mol，因此氨气的转化率是1.2÷4＝0.3，即30％。

（3）①根据装置图可知，和电源B极相连的产生氢气，所以该电极是阴极，氢离子放电，所以B是电源的负极，A是正极。

②阳极失去电子，所以溶液中的氯离子放电，生成氯气。氯气具有氧化性，能氧化尿素生成氮气和CO2，方程式分别是2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。

（1）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH-═H2O，

故答案为：放；放；H++OH-═H2O；

（2）①铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

②B中Fe为负极，Sn为正极，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-═H2↑；

③A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，Zn被腐蚀，总方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，

故答案为：Zn；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．

（1）A、是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池，电解池；

（2）A原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

，B是电解池，③作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，

故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2Cl--2e-=Cl2↑；

（3）⑥中铜电极上银离子得电子析出，电极反应式为：Ag++e-=Ag，当电路上有1mol电子流过时析出银的质量=1mol×108g/mol=108g，故答案为：108．