热门试卷

（1）A、B、C符合原电池的构成条件，D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池．

故选ABC；

（2）①该电池中，铁失电子生成二价铁离子进入溶液，铁片逐渐溶解，所以铁作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑．

故答案为：2H++2e-=H2↑；

②该电池中锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌逐渐溶解，锌作负极，铁作正极，

电池反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

③通过以上分析知，B装置加快了铁片的溶解，C装置减慢了铁片的溶解，所以反应速率由大到小的顺序是B＞A＞C．

故答案为：B＞A＞C．

（1）金属铜和硫酸不反应，不会产生气泡，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：没有；2H++2e-=H2↑；

（2）根据正极反应：2H++2e-=H2↑，当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，所以剩余的硫酸的浓度为1mol/L，负极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e-，当转移电子1mol时，生成锌离子的量为0.5mol，所以c（ZnSO4）=1mol/L，故答案为：c（H2SO4）=1mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L；

（3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子发生，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

（1）bc     （2）+765.0 kJ·mol-1

（3）①AC    ②3n2/(2Vt2)  mol/(L·s)     ③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]

略

（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；

故答案为：原电池；负极；阳极；

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Cu2+＞H+，阴离子OH-＞SO42-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；

（4）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：

O2--------2Cu

22.4L  （ 2×64 ）g

1.12L     6.40g

故答案为：1120．

（1）该原电池中，较活泼的金属锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．

故答案为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．

（2）电解过程中，阳极上氢氧根放电生成氧气和水，4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上先是铜离子放电生成铜，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2（或4H2O+4e-=2H2+4OH-）．

故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2（或4H2O+4e-=2H2+4OH-）．

（3）电解过程中，阳极上失电子，阴极上得电子，根据氧气与转移电子之间的关系式计算．

设转移电子为X．

4OH--4e-=2H2O+O2↑；

   4NA    22.4L

   X     22.4L    

X=4NA

故答案为4NA．

（4）氢氧根离子失去4NA 电子析出22.4L氧气转移电子，氢离子得到2NA电子析出22.4L氢气，所以铜离子得到2NA

电子析出铜单质．

设铜单质的质量是y．

Cu2++2e-=Cu 

   2NA  64g

   2NA y

 y=64g．

故答案为64g．

（5）铜的质量是64g，其物质的量是1mol，则C（Cu2+）==2mol/L，c（NO3-）=6mol•L-1；设钾离子的物质的量浓度为z，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得，2C（Cu2+）+C（K+）=c（NO3-），所以

C（K+）=c（NO3-）-2C（Cu2+）=2mol/L．

故答案为：2 mol•L-1 ．

（6）根据4OH--4e-=2H2O+O2↑知，生成22.4L氧气需要氢氧根离子4mol，根据2H++2e-=H2↑知，生成22.4L氢气需要氢离子2mol，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，所以溶液中氢离子的物质的量是2mol，电解过程中溶液的体积减小，所以c（H+）＞=4mol/L．

故答案为＞．

依据题干信息和图示可知，甲池是原电池做电源，发生的反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；乙丙丁是电解池，闭合K，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以A为正极，B为负极；C电极为阴极，D为阳极；E电极为阴极，F为阳极；20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，

C电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑

D电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

（1）A电极是铅蓄电池的正极，正极的电极材料是PbO2；故答案为：PbO2；

（2）电解过程是电解水，要使丙硫酸铝溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；故打为：H2O；

（3）20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，设生成氢气物质的量为x，则氧气物质的量为x，结合电极上电子守恒计算得到：

C电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑

D电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

4x=2x+0.1×2

x=0.1mol，所以电路中电子转移总数为0.4mol，故答案为：0.4mol；

（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为H是电解池的阳极，依据电子守恒先反应的是：2Cl--2e-=Cl2↑Cl-物质的量为0.2mol，转移电子物质的量为0.2mol，溶液中电子转移总数为0.4mol，所以溶液中氢离子继续放电，电极反应为2H++2e-=H2↑；故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；

（5）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，说明形成了原电池反应，电解时C电极上析出铜，断开连接形成原电池的负极，正极上是氢离子得到电子生成氢气；电极反应为：2H++2e-=H2↑；故答案为：负极；2H++2e-=H2↑．