热门试卷

（1）电解氯化钠溶液的生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，即：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；

（2）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，分析四个选项可知BC符合题意．

故答案为：BC；

（3）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发浓缩；过滤；

（4）根据循环图，可以循环使用的物质是氯化钠，工业上可以用氯气和氢气反应生成氯化氢来生产盐酸，故答案为：NaCl；盐酸；

（5）A、根据电解的工作原理：阳极放电的是氯离子，生成氯气，阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，故A正确；

B、图中Ⅰ区产生了氢氧化钠，是氢离子放电的电极区域，钠离子可以通过a，所以a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；

C、Ⅲ区炭棒是阳极，该极上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑，故C正确；

D、Ⅲ区中生成的是氯气，和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，该溶液滴加酚酞，溶液无色，故D错误．

故选AC；

（6）质量分数和物质的量浓度间的关系c=，所以该烧碱溶液的物质的量浓度C==24.0mol/L．

故答案为：24.0mol/L．

（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度，因阴离子交换树脂可以实现阴离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出OH-，可用碱溶液使阴离子交换树脂再生，故答案为：永久；碱；

（2）杜绝污染源是绿色化学“预防污染”的基本手段，故选：D；

（3）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，

故答案为：B；

②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．

（1）电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑反应中电子转移2mol电子，反应生成氯气1mol，所以转移10mol电子生成氯气5mol，标准状况的气体体积=22.4L/mol×5mol=112L；

答：理论上最多可制得氯气的体积112L；

（2）氯气通入足量的石灰乳中，发生的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，依据化学方程式计算得到，2mol氯气反应生成1mol次氯酸钙，生成的5mol氯气反应生成2.5mol次氯酸钙，质量=2.5mol×143g/mol=357.5g；

答：理论上可得到次氯酸钙357.5g；

（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；

故答案为：2H++2e-=H2↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；

（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.71g；

⑴①c(NaCl)＝0.1mol/L   c(CuSO4)＝0.1mol/L  ②pH＝1

⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气

试题分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl－－2e－＝Cl2↑、4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e－＝Cu、2H++2e－＝H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系。

（1）①由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl－－2e－＝Cl2↑可知

n（NaCl）＝（0.224L÷22.4L/mol）×2＝0.02mol

所以c（NaCl）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L

由t2时生成氧气为112mL，n（O2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol

则共转移电子为0.02mol＋0.005mol×4＝0.04mol

根据电子守恒及Cu2++2e－＝Cu可知

n（CuSO4）＝0.04mol÷2＝0.02mol

所以c（CuSO4）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L

②由t2时4OH－－4e－＝O2↑+2H2O～4H+可知

n（H+）＝0.005mol×4＝0.02mol

则溶液的c（H+）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L

所以pH＝1

（2）由于产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气，所以阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生答题能力的培养。明确发生的电极反应及图象的对应关系是解答本题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于提高学生应试能力，提升学生的学科素养。